electrolisis

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P. Colegio: “Gran Mariscal de Ayacucho”
Araure – Portuguesa








Profesor:
Junior Arroyo

Integrantes:
Leiza Ramos
Arianna Arias
Patricia Azocar
Iannina Sánchez
María Barrios

4º año sección “B”

Araure, 26 de mayo del 2014
ÍNDICE:

INTRODUCCIÓN………………………………………………….3
¿QUÉ ES LA ELECTROLISIS?, ¿QUÉ ES LAELECTROQUÍMICA?, LEYES DE FARADAY………………..4
CELDAS DE DANIELL…………………………………………..5
TIPOS DE CELDA……………………………………………..…6
¿QUÉ SON LAS PILAS DE GEL?....................................7
CONCLUSIÓN ………………………………………………….…8
ANEXOS……………………………………………………….9, 1O












INTRODUCCIÓN

Cuando Willian Nicholson accidentalmente descubrió la electrolisis no se imagino el alcance que esto tendría en el futuro, hoydía la electrolisis está presente en gran parte de nuestras vidas, quien diría que por medio de la electricidad se producirían reacciones químicas en soluciones, tanto que estas reacciones se ven reflejadas en baterías de carros y pilas y hay tantos tipos cada una con una función específica que facilita mucho nuestra vida diaria.














¿QUÉ ES LA ELECTROLISIS?
Es el proceso que separa loselementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo. A esto se le da el nombre de electrolisis a las transformaciones químicas que produce la corriente eléctrica a su paso por las soluciones de electrolitos. El electrodo por donde entra la corriente se denominaánodo el cual es el positivo y por donde sale se denomina cátodo y es el negativo.
La electrolisis fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Y entre los años 1833 y 1836 el físico y químico Ingles Michael Faraday desarrollo las leyes de la electrolisis que llevan su nombre y acuño los términos.

¿QUÉ ES LA ELECTROQUÍMICA?
Es larama de la química que estudia la transformación entre la energía química y energía eléctrica. En otras palabras las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico llamado electrodo, el cual puede ser un metal o un semiconductor, y un conductor iónico llamado electrolito.
En general la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones deoxidación y reducción encontrándose separadas física o temporalmente. El flujo de electrones que atraviesa un material desde un puto a otro se denomina corriente eléctrica. Y el material por el cual fluyen los electrones se denomina conductor.

LEYES DE FARADAY
La primera ley: esta señalo, que la masa de una sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo, es directamente proporcional a lacantidad de electricidad que pasa por la solución.
La primera ley permite calcular la cantidad de electricidad que se necesita para depositar un equivalente gramo de una sustancia. Faraday observó que si se hace pasar una misma cantidad de electricidad por varias celdas electrolíticas que contienen diferentes soluciones de electrolitos, y colocadas en serie la masa de las sustancia involucradasen las reacciones, presentaba cierta relación con sus equivalentes gramos.
1gramo= 96500columbus
Segunda ley de la electrolisis: según esta, las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad, son directamente proporcionales a sus equivalentes gramo. La segunda ley de Faraday, permite calcular la masa de diferentes sustancias depositadas por la mismacantidad de electricidad.
Las dos leyes de Faraday se cumplen rigurosamente para los electrolitos, tanto fundidos como en solución. Su valides es independiente de la temperatura, presión, naturaleza del solvente y del voltaje aplicado. La razón para la exactitud de las leyes de Faraday se debe a la relación que guarda al faradio de electricidad con el número de avogrado. La carga de electrón es...