Practica 2 Q Eu 1

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA
MECANICA Y ELECTRICA
Unidad Culhuacán
Practica 2: Enlaces Químicos
Alumnos:

Profesora titular: Irma Alicia

 Ávila Omar

Grupo: 1CX38

 Hernández Hernández Julio
 Alexis Eguiarte Millán

Fecha de entrega: 23/09/2015

 José de Jesús Media Medina
 Héctor Fuentes Fuentes

Materia: Química

Que es un enlace
químico?
Un enlacequímico es la interacción física
responsable de las interacciones entre átomos,
moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los
compuestos diatómicos y poliatómicos.
En general, el enlace químico fuerte está asociado
en la transferencia de electrones entre los átomos
participantes. Las
moléculas, cristales, y gases diatómicos —que
forman la mayor parte del ambiente físico que nos
rodea— está unidopor enlaces químicos, que
determinan las propiedades físicas y químicas de la
materia.

Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas,
adquieren una situación más estable que cuando estaban
separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse
cuando el número de electrones que poseen los átomos en su
último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de
los gases nobles yaque los electrones que orbitan el núcleo
están cargados negativamente, y que los protones en el
núcleo lo están positivamente, la confi guración más estable
del núcleo y los electrones es una en la que los electrones
pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en
otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos
se atraigan mutuamente.

Tipos de Enlaces
Químicos
Existen 3tipos de enlaces químicos
1. Iónica o electro Valente
2. Covalentes (polar, no polar y coordinado)
3. Metálica

1.- Iónico o
Electrovalente

Es aquel que se lleva a cabo la transferencia de uno o mas
electrones de un átomo a otro, conduciendo a la formación de
iones que se mantienen unidos mediante fuerzas electrostáticas;
así por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) en donde el sodio solo
pierdeun electrón de su banda de valencia para formar el catión
(Na+), en tanto que, el cloro gana el electrón del sodio,
formando el anión (Cl-), dando lugar a compuestos iónicos. Estos
generalmente son solidos cristalinos, estables

Los enlaces Iónicos tienen las siguientes características:
 Poseen puntos de fusión y ebullición elevados, debido a las
enormes fuerzas de atracción electrostática
Presentan gran dureza ya que su red cristalina es muy
compacta
 Tienen una fragilidad elevada, pues se ha visto que aunque
son duros, estos compuestos son quebradizos por efecto de
la fuerza de repulsión anión-anión y catión-catión
 Su solubilidad es alta en solventes polares, pero baja o nula
en solventes no polares.
 Cuando se encuentran en estado solido, manifi estan baja
conducción eléctrica yelevada resistencia; sin embargo,
cuando se encuentran disueltos o difundidos la movilidad
de los iones es mayor

2.- Enlace Covalente
Un enlace covalente es el que forman dos átomos que
comparten un par de electrones. En una molécula de H2,
cuyos átomos son idénticos, los electrones se comparten en
forma equitativa, es decir, que los electrones pasan el mismo
tiempo alrededor de cada átomo; aeste tipo de unión le
llamamos covalente no polar. En la molécula de HF, los átomos
de H y F no comparten por igual los electrones porque son
átomos con diferentes electronegatividades; a este tipo de
enlace se denomina covalente polar. También sucede que el
par electrónico lo aporta uno de los átomos de la unión, en
cuyo caso se le llama enlace covalente coordinado

Sus características son:
 Songeneralmente orgánicos, líquidos o solidos con bajo
punto de fusión.
 Estables a temperatura ambiente, pero pueden
descomponerse facilmente con variaciones a temperatura.
 Solubles en solventes no polares e insolubles en solventes
polares.
 Con frecuencia son suaves, fl exibles y un tanto maleables.
 Son malos conductores de calor y la electricidad

3.- Enlaces Metálicos
Es la unión entre...