electroquimica

ELECTROQUIMICA
Parte de la ciencia dedicada al estudio de los procesos y factores que afectan al estudio de los procesos y factores que afectan el transporte de carga a través de una interface formada por dos fases, generalmente un electrodo y una disolución en contacto.
Se divide en dos grandes secciones.
Electrólisis, reacciones químicas que se producen por acción de una corriente electica.Son aquellas reacciones químicas que generan una corriente electica, este proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvica.
CELDA ELECTROQUIMICA
Una celda electroquímica simple contiene un para de electrodos de material inerte. El electrodo conectado al lado negativo se denomina cátodo y es por donde entran los electrones a la solución. El electrodo al lado positivo de la batería.
CELDASVOLTAICAS O GALVANICAS
Son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de oxido reducción producen energía eléctrica. Las dos mitades de reacción de oxido reducción se encuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a través de un circuito externo.
Existen teorías que permiten explicar el comportamiento de las sustancias electrolíticas:Postulados de la teoría de Arrhenius
Los electrolitos al disolverse en agua se disocian parcialmente en iones.
El número de cargas electrónicas transportadas por cada ion es igual a su valencia y el número total de cargas de los iones.
La ionización es un proceso reversible y establece un equilibrio propio de cada electrolito.
Los iones deben ser considerados como especies químicas con suspropiedades características.
Los poliácidos se ionizan en fases.
Leyes de Faraday
la masa de un producto o de reactivos consumido durante la reacción en un electrodo, es proporcional a la cantidad que ha pasado a través del circuito.
Las masas de diferentes sustancias depositadas por la misma cantidad electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentes gramos.
BALANCE POR REDOXEs una reacción si un elemento se oxida, también debe haber un elemento que se reduce.
Para balancear una ecuación por redox
Determinar los números de oxidación, de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químicocambia sus números de oxidación.
Se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de oxido – reducción.
Si el elemento se oxida o se reduce tiene numero de oxidación o , se multiplica los números oxidados o reducidos por subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0.
Los números que resultan se cruzan es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que sereduce y viceversa.
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua con la balanceando la ecuación por el método de tanteo.
Agente oxidante: es la secuencia que contiene el elemento que se reduce.
Agente reductor: es la sustancia que contiene el elemento que se oxida.
Ambos deben ser analizados en el lado delos reactivos.

BALANCE POR ION – ELECTRONICO
En el método de ion electrón, la reacción es total se separa en medias reacciones que se balancean y se suman por separado. El método de ION-ELECTRON reconoce no solo un elemento sufre un cambio sino la molécula o ion completo.
Para balancear por ion-electrón:
Separa la molécula o ion que contenga un elemento que se ha oxidado o reducido y elproducto contenga el elemento que cambio.
Balancee el elemento que sufra cambio en el estado de oxidación.
Balancee los oxígenos agregando agua.
Balancee los hidrógenos con H^+
Se comparan las cargas.
Se suman las dos ecuaciones para eliminar los electrones.
La ecuación da como resultado la ecuación iónica balanceada.

POTENCIALES ESTANDAR
Es la diferencia que le corresponde a una...