Electroquimica

ELECTROQUÍMICA

I. OBJETIVOS:

• Conocer la aplicación de la electrolisis.
• Analizar cuantitativamente la electrolisis, aplicando las leyes de Faraday.
• Estudiar la conversión de la energía química.
• Comprender el proceso de la generación de energía eléctrica, utilizando sustancias químicas.
• Conocer porque y como se da el proceso de corrosión con la finalidad estudiar métodos queprotegen a los metales.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

Electroquímica
Electroquímica, parte de la ciencia química que reparte con la interrelación de corrientes eléctricas, o voltajes y reacciones químicas, y con la conversión mutua de energía química y eléctrica. En el sentido más amplio, electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenosquímicos que son ocasionados por la acción de corrientes o los voltajes.

Celdas Electrolíticas
Es una celda en la cual se usa energía eléctrica para que ocurra una reacción de oxidación - reducción. La oxidación se produce en el ánodo y la reducción en el cátodo. La corriente es transportada por la celda por las migraciones de los iones; los cationes emigran al cátodo y los aniones al ánodo.Partes de una celda electrolítica:

Electrolito: Está constituido por sales fundidas o disoluciones de ácidos, bases y sales.

Electrodos: Generalmente son barras o placas, metálicas que sirven de polos a una fuente a corriente continua en ellos se llevan la reducción cátodo (-) y la oxidación ánodo (+).

Existen 2 tipos de electrodos según su actividad en la electrólisis:
-Electrodos inertes:Son aquellos que no reaccionan químicamente, es decir que no cambian durante el proceso. Ejemplo el grafito, platino, etc.
-Electrodos activos: Son aquellos que reaccionan químicamente conforme avance el proceso. Ejemplo el cobre, el zinc, etc.

Electrólisis
Proceso químico que consiste en la descomposición de sustancias químicas conductoras de la corriente eléctrica, llamadas electrolitos porel paso de corriente eléctrica de tipo continuo, las cuales van a polarizar ciertas barras, que pueden ser metálicos o no metálicos, activas o inertes llamados electrodos; los cuales al cargarse generan internamente un campo eléctrico que va a servir de medio para la migración iónica.

Ley de Faraday

1ra Ley: La masa que deposita o libera en un electrodo es directamente proporcional a lacantidad de electricidad que atraviesa el electrolito, ya sea fundido o en disolución.

2da Ley: Si 2 ó más celdas electrolíticas están conectadas en serie; son atravesadas por la misma cantidad de electricidad entonces as masas que se depositan o se liberan en todos os electrodos son proporcionales a los pesos equivalentes.

#Equiv (x) (1ra celda) = #Equiv (y) (2da celda)

Celdas Galvánicas
Lacelda galvánica esta basada en la oxidación - reducción donde se produce un cambio en los #s de oxidación de las sustancias. Los electrones tienen que fluir por el circuito externo desde el electrodo negativo al positivo. En el electrodo negativo tiene lugar la oxidación y la reducción se verifica en el electrodo positivo. Al sumar las reacciones de oxidación y reducción resulta la celda.
Si lassoluciones son diluidas, entonces se puede reemplazar en la Ecuación de Nernst las concentraciones por la actividad, por lo que se tiene que la diferencia entre actividad y molaridad es mínima.
El uso del puente salino es importante pues concentra a las 2 soluciones, evita su mezcla además que elimina completamente el potencial de unión y que la fem medida es simplemente la suma de los 2potenciales electródicos.
La diferencia de potencial varía con la concentración, es decir mientras más diluida es la solución, el potencial decrecerá. La masa desprendida en un electrodo de una solución es proporcional a la cantidad de electricidad que esta pasando.

III. PARTE EXPERIMENTAL:

ELECTROQUÍMICA

1. EXPERIENCIA N°1: Serie electroquímica o serie de actividades

a. Observaciones:...