Electroquimica

4. ELECTROQUÍMICA

Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones, químicas que sedan en la interface de un conductor electrónico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una discusión y en algunos casos especiales; un solidoEn general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran, se encuentran en un entorno conectado un circuito electrónico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potencio métrico.


4.1 CONCEPTOS(CONDUCTANCIA, CARACTERÍSTICAS DE LAS INTERFASES EN ELECTROQUÍMICA, CELDAS ELECTROQUÍMICAS Y REACCIONES QUÍMICAS)


CONDUCTANCIA ELÉCTRICA

Se denomina conductancia eléctrica (G) de un conductor a la inversa de la oposición que dicho conductor presenta el movimiento de los electrones en su seno, esto es a la inversa d su resistencia eléctrica (R).

La conductancia eléctrica está relacionada, perono se debe confundir, con la conducción, que es el mecanismo mediante el cual la carga fluye, o con la conductividad, que es una propiedad del material.

Como ya se menciono, la relación entre la conductancia y la resistencia está dada por:



G es la conductancia (viene del ingles ´gate´)

R es la resistencia en Ohmios,

I es la corriente en Amperios,

V es el voltaje en Voltios(NOTA: Esta relación solo es aplicable en el caso de circuitos puramente resistivos.)



CELDA ELECTRONICA

Una celda electrónica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones reacciones químicas, o bien, o bien de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda galvánica simple. Mientras una batería constade varias celdas conectadas en conectadas en serie.

Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra:

Cuba electrolítica, mostrando los electrodos y la fuente de alimentación que genera la corriente eléctrica, como las pilas y baterías .También reciben los nombres de celda galvánica, pilagalvánica o pila voltaica.



MECANISMO DE REACCION ELEECTROQUIMICO

En química, un mecanismo de reacción electro químico es la secuencia paso a paso de las etapas elementales, que participen al menos en una transferencia de electrones cerrada, por la cual en general se produce un cambio químico.

Etapas elementales como la transferencia acoplada protón-electrón y el movimiento de los electronesentre un electrodo y el sustrato son especiales para los procesos electroquímicos. Los mecanismos electroquímicos son importantes para toda la química redox como la corrosión, la fotoquímica como la fotosíntesis, otros sistemas biológicos a menudo implican la participación de cadenas de transporte de electrones y otras formas de transferencias de electrones homogéneas y heterogéneas.4.2 ENERGÍA DE GIBBS (INTERACCIONES IÓN – DISOLVENTE. TEORÍA DE LA DOBLE CAPA)

En termodinámica, la energía de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes). La energía libre de reacción, se denotacomo ΛG, es el cambio de energía en una reacción a condiciones estándares.

Interacción ion-disolvente

Solvatación: interacción de un soluto con un solvente que conduce a la estabilización de las especies del soluto en la solución.

Los solventes polares son aquellos con una estructura molecular que contiene dipolos,

Las moléculas polares de estos solventes pueden solvatar iones...