electroquimica
Páginas: 3 (703 palabras)
Publicado: 5 de junio de 2014
ELECTROQUÍMICA
La Electroquímica es la rama de la química que
estudia:
- el uso de reacciones químicas espontáneas para
producir electricidad (pilas o celdas galvánicas)
- el uso de laelectricidad para producir reacciones
químicas no espontáneas (celdas electrolíticas)
- procesos de corrosión
La base de los procesos electroquímicos está en las
reacciones de óxido-reducción. Reacciones redox
Zn° + Cu2+
Zn2+ + Cu°
Zn2+ + Cu°
no reacciona
Tendencia a reducirse
Cu2+ > Zn2+
Tendencia a oxidarse
Cu < Zn
Aumenta la tendencia a oxidarse
Reacción de oxidación Conducción de la electricidad
- mediante electrones (en metales)
- mediante iones (p. ej. en electrolitos)
Electrodo: metal que está conectado a otro por un circuito
externo.
Ánodo: electrodoen el que ocurre la reacción de oxidación
Cátodo: electrodo en el que ocurre la reacción de reducción
CELDAS GALVÁNICAS
(o celdas voltaicas, o PILAS)
Celda galvánica
Celda electroquímica enla que una reacción espontánea se
utiliza para generar una corriente eléctrica.
Flujo de electrones
Electrodos
+
Ánodo
Cátodo
Pila de Daniell (1836)
Vaso
poroso
Cobre
Zn°Zn+2
Zn+2 + 2e
Cu+2 + 2e
Cu°
Cu+2
Zn° + Cu+2
ZnSO4
CuSO4
Zn+2 + Cu°
Flujo de electrones
Puente salino
Ánodo
Circuito
Oxidación
Cátodo
Reducción
Puentesalino: previene la acumulación de carga en cada
uno de los compartimientos
También hay flujo de iones…
llave
voltímetro
ánodo
cátodo
movimiento de cationes
movimiento de aniones10_galvanic1_cell.mov
Notación de las pilas
Pila de Daniell
Zn°
Zn2+ + 2e-
Cu2+ + 2eZn° + Cu2+
interfase
ánodo
Cu°
cátodo
Zn2+ + Cu°
puente salino
interfase
Zn°/Zn2+ (xM) //Cu2+ (yM)/Cu°
ánodo
cátodo
¿Por qué los electrones fluyen espontáneamente a través
del circuito externo?
Alta
energía
potencial
Flujo de electrones
Ánodo
Baja
energía
potencial...
La Electroquímica es la rama de la química que
estudia:
- el uso de reacciones químicas espontáneas para
producir electricidad (pilas o celdas galvánicas)
- el uso de laelectricidad para producir reacciones
químicas no espontáneas (celdas electrolíticas)
- procesos de corrosión
La base de los procesos electroquímicos está en las
reacciones de óxido-reducción. Reacciones redox
Zn° + Cu2+
Zn2+ + Cu°
Zn2+ + Cu°
no reacciona
Tendencia a reducirse
Cu2+ > Zn2+
Tendencia a oxidarse
Cu < Zn
Aumenta la tendencia a oxidarse
Reacción de oxidación Conducción de la electricidad
- mediante electrones (en metales)
- mediante iones (p. ej. en electrolitos)
Electrodo: metal que está conectado a otro por un circuito
externo.
Ánodo: electrodoen el que ocurre la reacción de oxidación
Cátodo: electrodo en el que ocurre la reacción de reducción
CELDAS GALVÁNICAS
(o celdas voltaicas, o PILAS)
Celda galvánica
Celda electroquímica enla que una reacción espontánea se
utiliza para generar una corriente eléctrica.
Flujo de electrones
Electrodos
+
Ánodo
Cátodo
Pila de Daniell (1836)
Vaso
poroso
Cobre
Zn°Zn+2
Zn+2 + 2e
Cu+2 + 2e
Cu°
Cu+2
Zn° + Cu+2
ZnSO4
CuSO4
Zn+2 + Cu°
Flujo de electrones
Puente salino
Ánodo
Circuito
Oxidación
Cátodo
Reducción
Puentesalino: previene la acumulación de carga en cada
uno de los compartimientos
También hay flujo de iones…
llave
voltímetro
ánodo
cátodo
movimiento de cationes
movimiento de aniones10_galvanic1_cell.mov
Notación de las pilas
Pila de Daniell
Zn°
Zn2+ + 2e-
Cu2+ + 2eZn° + Cu2+
interfase
ánodo
Cu°
cátodo
Zn2+ + Cu°
puente salino
interfase
Zn°/Zn2+ (xM) //Cu2+ (yM)/Cu°
ánodo
cátodo
¿Por qué los electrones fluyen espontáneamente a través
del circuito externo?
Alta
energía
potencial
Flujo de electrones
Ánodo
Baja
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