Electroquimica

Electroquímica
Celdas electroquímicas (electrolíticas y voltaicas)

Introducción
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacciónredox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía,es decir, siendo reducido.
Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto.

Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomoo ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.

Electroquímica
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o unsemiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

Resumen
Para empezar, para la elaboración de esta práctica primero tuvimos que realizar algunos cálculos para las sustancias que más adelante utilizaríamos, dicha realización de cálculos fue la siguiente:
Preparación de:CuSO₄ 1M 50 mlM= g/ϻVlg= M.ϻ.Vl | g=(0.05)(1)(160)g=8 |

Preparación de Solución salina al 1%En 50 ml de agua destilada diluimos 1 gr de sal | En 50 ml de H₂O destilada agregamos 1 gr de NaCl |

Preparación de CuSO₄ 0.5M en 50 mlM= g/ϻVlg= M.ϻ.Vl | g= (0.05)(160)(0.5)g= 4 |

Posteriormente a esto procedimos a verter en un vaso de precipitado agua destilada más o menos hasta la mitad, y añadimos sal común, posterior a esto metimos loselectrodos a la solución, para esto previamente armamos el equipo necesario para poder transmitir corrientes eléctricas a las soluciones y así pudimos observar lo que sucedió. Es importante mencionar que en los electrodos conectamos un alambre de Cu cobre en uno y una puntilla de grafito en el otro.

Observamos que el grafito comenzó a burbujear, lo cual quería decir que precisamente el grafito seencontraba reaccionando ante la solución salina del grafito.
Posteriormente a esto le anexamos a la solución 2 gotas de fenolftaleína y observamos inmediatamente que la coloración del agua cambio a tonalidad rosa.

Inmediatamente metimos los electrodos y observamos que la tonalidad del agua se tornó más obscura alrededor del grafito.

Esto nos muestra que el cátodo (grafito) desprendió partede su coloración y desprendió H₂. De esta manera la reacción en este punto es la siguiente:
NaCl + H2O→ Na+ Cl + H2O
Mientras que el ánodo simplemente continuo burbujeando.
Luego procedimos a la segunda parte del experimento, en el cual tuvimos que agregar en el vaso de precipitado CuSO₄ y procedimos a realizar el mismo procedimiento que en el punto anterior (sin agregar la fenolftaleina).Este procedimiento lo realizamos tanto con CuSO₄ al 0.5 y 1 M en ambos casos se observó la misma reacción únicamente cambio el tiempo en que lo hizo y la rapidez con la que se llevó a cabo.

Lo que se observo fue que el cobre comenzó a desprender pequeños trozos de sí mismo, y que al mismo tiempo el grafito comenzó a atraerlos hacia sí mismo, es decir, se comenzó a llevar a cabo una reacción...