Energia En Las Reacciones

Energía en las reacciones químicas

La humanidad ha utilizado desde el principio de su existencia reacciones químicas para producir energía. En primer lugar mediante la combustión de madera o decarbón, pasando por las que tienen lugar en los motores de explosión de los coches y llegando hasta las más sofisticadas, que tienen lugar en los motores de propulsión de las naves espaciales.
    Lasreacciones químicas van acompañadas en unos casos de un desprendimiento y en otros de una absorción de energía, pero ¿de dónde procede esta energía?
    Cada átomo y cada molécula de una sustanciaposee una determinada energía química o energía interna característica, que depende de las energías cinética y potencial de las partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos. Por tanto, sepuede afirmar que los reactivos de una reacción química poseen un determinado contenido energético propio (energía interna) y los productos otro diferente.
    Si en una reacción química disminuye laenergía interna del sistema, se desprende energía. Si, por el contrario, aumenta la energía interna, se absorbe energía.
    La energía de una reacción es la energía que se pone en juego en la reaccióny, por tanto, es igual al balance de energía interna entre los productos y los reactivos.
    Si existe desprendimiento de energía, la reacción se denomina exoenergética y, por el contrario, si paraque se efectúe la reacción, se requiere el aporte de energía, la reacción se llama endoenergética.
    La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa, eléctrica, etc, perohabitualmente se manifiesta en forma de calor, por lo que el calor desprendido o absorbido en una reacción química, se llama calor de reacción y tiene un valor característico para cada reacción, enunas determinadas condiciones da presión y temperatura. Las reacciones químicas pueden entonces clasificarse en: exotérmicas o endotérmicas, según se dé desprendimiento o absorción de calor.
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