energia libre de Giibs

Energía libre de Gibbs
En termodinámica, la energía libre de Gibbs o entropía libre es un potencial
termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía. Laenergía libre de Gibbs, es utilizada como función de estado y su aplicación se limita
para sistemas a presión y temperatura constantes, representando la energía disponible
para realizar un trabajo.
Afin de determinar la espontaneidad de una reacción de una manera más
directa, se utiliza la función termodinámica de la Energía libre de Gibbs: 24
G = H – T·S (ecuación 7)
∆G = ∆H – T·∆S(ecuación 8)
Donde:
∆G: Variación de Energía Libre de Gibbs.
∆H: Variación de Entalpía.
T: Temperatura del sistema.
∆S: Variación de Entropía.
La energía libre de Gibbs, es útil para estudiar lascondiciones de
equilibrio que se encuentran en reacciones químicas y cambios de fases.
∆G= 0 → Equilibrio
∆G< 0 → Proceso espontáneo
∆G> 0 → Proceso no espontáneo
Si una mezcla noestá en equilibrio, la liberación de la energía de Gibbs en
exceso (o la energía de Helmholtz en las reacciones a volumen constante) es el
"motor" que cambia la composición de la mezcla hasta que sealcanza el equilibrio.
La constante de equilibrio se puede relacionar con el cambio de la energía libre de
Gibbs estándar de la energía por medio de la ecuación:
(ecuación 9) 25
2.10 Fugacidaden sistemas bifásicos (f)
La Fugacidad es la medida del potencial químico en la forma de "presión
ajustada". Está directamente relacionada con la tendencia de una sustancia de preferir
una fase(líquida, sólida o gas) frente a otra. A una temperatura y presión fijas, el
agua (por ejemplo) tendrá una fugacidad diferente para cada fase. Aquella fase con la
menor fugacidad será la másfavorable; la sustancia minimiza entonces la Energía
libre de Gibbs. El concepto de fugacidad fue introducido por el químico
americano Gilbert N. Lewis en su obra “La presión osmótica en la...