Enlace covalente

¿CUÁNDO COMIENZA UN ENLACE QUÍMICO?

RESUMEN
En resumen este ensayo se habla de los diferentes métodos que existen para obtener un enlace químico. Tratará de teorías, para tener una idea más clara y precisa sobre la pregunta anteriormente planteada. Es por ello que se redacta lo siguiente. Orbitales moleculares en la que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos.Hibridación de orbitales, su fin es obtener funciones de onda para los nuevos orbitales atómicos. Fuerzas intermoleculares, son las fuerzas de atracción entre moléculas de las sustancias covalentes. Fuerzas intramoleculares, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula. Y por último el Chi del amor, es la energía positiva, lo que hace que todo funcione de la mejormanera.

PALABRAS CLAVE
Enlace, químico, orbitales, moleculares, hibridación, intermoleculares, intramoleculares, amor, iónico, covalente, metálico, hidrógeno, dipolo.

INTRODUCCION
Cabe destacar la importancia de la química a lo largo de la existencia humana, puesto que es parte fundamental de todo lo que la conforma, ya que materia como se sabe es todo lo que se puede ver e incluso hasta loque no es observable a simple vista, justamente por ello es que surge una gran cantidad de incógnitas al respecto, desde cómo es que se formó el universo hasta qué es lo que lo compone. Tras largas investigaciones se ha logrado obtener resultados brillantes, que se han dado a conocer por medio de diversas teorías que ayudan a comprender mejor ¿Cuándo es que comienza un enlace químico?En la actualidad, saber cómo se forma la gran variedad de compuestos, algunos de ellos de uso cotidiano, sólo es posible mediante el conocimiento de los enlaces químicos. (Alcañiz, 2003)
Y este enlace químico surge a través de las siguientes teorías:

TEORIA DEL ORBITAL MOLECULAR
Para el autor se piensa que la teoría del orbital molecular es un método para determinar el enlacequímico en la que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se toman con un movimiento que está bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula. En esta teoría, cada molécula tiene un grupo de orbitales moleculares. Esto define tipos de orbitales moleculares enlazantes y antienlazantes.
O.M. ENLAZANTE
O.M. ANTIENLAZANTE
Energía menor que el orbital departida
Energía mayor que el orbital de partida

Interferencia constructiva

Interferencia destructiva
Genera Enlace Químico
Orbital Antienlazante (densidad electrónica baja entre núcleos)

La combinación de ciertos orbitales atómicos dará origen a diferentes tipos de orbitales moleculares.
Orbitales tipo σs
Se generan a partir de una combinación lineal de dos orbitales atómicos tipo s.Orbitales tipo πp,σp
Se generan a partir de una combinación lineal de dos orbitales atómicos tipo npx, y npy.
Tipos de Moléculas Diatómicas:
Homonucleares: Poseen los mismos núcleos (H2, Li2, O2, N2)
Heteronucleares: Poseen núcleos distintos (H Li, CN, NO, CO, BN, Li H, H He)
Paramagnéticas: Poseen electrones desapareados, se ven afectadas por campos
magnéticos.
Diamagnéticas: Poseen todossus electrones apareados y no se ven afectadas por campos magnéticos (m=0).
Polares: Su vector momento dipolar es distinto de cero, son afectadas por campos eléctricos (Moléculas heteronucleares).
Apolares: Su vector momento dipolar es igual a cero, no se ven afectadas por campos eléctricos (Moléculas homonucleares).
Vector momento dipolar: Vector cuya magnitud está determinada por ladiferencia de electronegatividades entre átomos, cuya dirección está definida por el ángulo de la molécula y cuyo sentido está definido desde el átomo menos electronegativo hacia el átomo más electronegativo.
Orden de enlace: El orden de enlace determina el número de enlaces que tiene la
molécula. En caso de ser cero, ésta no existe. (Letelier, 2012)

TEORIA DE HIBRIDACION DE ORBITALES
Para la...