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Páginas: 6 (1251 palabras)
Publicado: 1 de agosto de 2012
EL NEUTRÓN: CHANDWICK
INTRODUCCIÓN
El descubrimiento del protón puso de manifiesto que, si bien éste debía ser uno de los constituyentes fundamentales del núcleo, no era el único. Revisemos ahora los hechos que llevaron al hallazgo de la segunda partícula nuclear, el neutrón. Como su nombre lo indica, se trata de un objeto eléctricamente neutro, cuya masa resulta ser parecida ala del protón, además de que es relativamente escaso en la naturaleza pues, en libertad, decae rápidamente emitiendo un protón, un electrón y un (anti) neutrino. Neutrones y protones se mantienen unidos formando núcleos atómicos, debido a una fuerza de atracción cuya magnitud es tal que se le denomina interacción fuerte. Bajo esta influencia, el neutrón es capaz de mantenerse dentro del núcleocomo un ente estable.
LOS ISÓTOPOS
A la similitud entre las masas del protón y del neutrón se debe que el número atómico de los elementos resulte cercano a un múltiplo entero de la masa del átomo de hidrógeno, como se percató Prout el siglo pasado. Sin embargo, químicamente todo elemento se caracteriza sólo por el número de sus electrones, que es el mismo que el de los protones ensu núcleo. Es decir que desde el punto de vista de sus propiedades químicas el número de neutrones que posee el núcleo de un átomo es irrelevante. Por otra parte, las fuerzas nucleares restringen la existencia de núcleos estables a aquellos cuyo número de neutrones sea parecido al de protones. En general, para cada elemento hay más de un número posible de neutrones en su núcleo. Para distinguirentre cada tipo de núcleo, de un mismo elemento, se utiliza el nombre de isótopo
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Tabla periódica de los elementos. En ella se agrupan los elementos en 18 familias (columnas) según sus propiedades químicas. Al ordenar a los miembros de cada familia según su peso atómico se encuentran hasta siete periodos (renglones). Los isótopos de unelemento, por poseer las mismas propiedades químicas, ocupan un mismo sitio en esta tabla. De ahí su nombre.
¿ELECTRONES EN EL NÚCLEO?
Una vez descubierto el protón, la estructura de la materia parecía ser simple si se suponía que la masa y la carga se concentran en forma elemental en dos partículas fundamentales: el electrón y el protón. Esto explicaba que la carga decualquier átomo resultara ser un múltiplo entero de la carga del electrón, que es la misma que la del protón pero de signo opuesto. Además, una vez establecida la existencia de los isótopos, se vio que era la masa de éstos la que resultaba ser muy cercana a un múltiplo de la masa de protón. Bastaba entonces con suponer que el núcleo estaba constituido por el número de protones necesario para explicarsu masa y un número tal de electrones que neutralizara la carga excedente igualándola a la carga característica de cada elemento.
La idea alternativa de una partícula neutra con masa similar a la del protón había sido propuesta por Ruthefford en una conferencia en 1920. Según él, esta partícula podía originarse en un átomo de hidrógeno en el que el electrón habría caído al nucléoneutralizándolo eléctricamente.
Esta concepción, sin embargo, parecía innecesaria por aquella época. Por otra parte, la presencia de electrones en el núcleo parecía ser apoyada por el decaimiento β , en el que el núcleo emite un electrón de gran energía (el llamado rayo β ).
CHADWICK Y EL NEUTRÓN
Tiempo antes, en el Laboratorio Cavendish de Cambridge, Inglaterra, JamesChadwick había realizado varios intentos de descubrir una supuesta partícula neutra mencionada por su profesor Rutherford años antes. Según comentarios posteriores, Chadwick pensaba producir neutrones mediante descargas eléctricas que hicieran caer al electrón hacia el protón en átomos de hidrógeno. Chadwick nació en Inglaterra en 1891, fue alumno de Rutherford en Manchester y, cuando su maestro...
INTRODUCCIÓN
El descubrimiento del protón puso de manifiesto que, si bien éste debía ser uno de los constituyentes fundamentales del núcleo, no era el único. Revisemos ahora los hechos que llevaron al hallazgo de la segunda partícula nuclear, el neutrón. Como su nombre lo indica, se trata de un objeto eléctricamente neutro, cuya masa resulta ser parecida ala del protón, además de que es relativamente escaso en la naturaleza pues, en libertad, decae rápidamente emitiendo un protón, un electrón y un (anti) neutrino. Neutrones y protones se mantienen unidos formando núcleos atómicos, debido a una fuerza de atracción cuya magnitud es tal que se le denomina interacción fuerte. Bajo esta influencia, el neutrón es capaz de mantenerse dentro del núcleocomo un ente estable.
LOS ISÓTOPOS
A la similitud entre las masas del protón y del neutrón se debe que el número atómico de los elementos resulte cercano a un múltiplo entero de la masa del átomo de hidrógeno, como se percató Prout el siglo pasado. Sin embargo, químicamente todo elemento se caracteriza sólo por el número de sus electrones, que es el mismo que el de los protones ensu núcleo. Es decir que desde el punto de vista de sus propiedades químicas el número de neutrones que posee el núcleo de un átomo es irrelevante. Por otra parte, las fuerzas nucleares restringen la existencia de núcleos estables a aquellos cuyo número de neutrones sea parecido al de protones. En general, para cada elemento hay más de un número posible de neutrones en su núcleo. Para distinguirentre cada tipo de núcleo, de un mismo elemento, se utiliza el nombre de isótopo
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Tabla periódica de los elementos. En ella se agrupan los elementos en 18 familias (columnas) según sus propiedades químicas. Al ordenar a los miembros de cada familia según su peso atómico se encuentran hasta siete periodos (renglones). Los isótopos de unelemento, por poseer las mismas propiedades químicas, ocupan un mismo sitio en esta tabla. De ahí su nombre.
¿ELECTRONES EN EL NÚCLEO?
Una vez descubierto el protón, la estructura de la materia parecía ser simple si se suponía que la masa y la carga se concentran en forma elemental en dos partículas fundamentales: el electrón y el protón. Esto explicaba que la carga decualquier átomo resultara ser un múltiplo entero de la carga del electrón, que es la misma que la del protón pero de signo opuesto. Además, una vez establecida la existencia de los isótopos, se vio que era la masa de éstos la que resultaba ser muy cercana a un múltiplo de la masa de protón. Bastaba entonces con suponer que el núcleo estaba constituido por el número de protones necesario para explicarsu masa y un número tal de electrones que neutralizara la carga excedente igualándola a la carga característica de cada elemento.
La idea alternativa de una partícula neutra con masa similar a la del protón había sido propuesta por Ruthefford en una conferencia en 1920. Según él, esta partícula podía originarse en un átomo de hidrógeno en el que el electrón habría caído al nucléoneutralizándolo eléctricamente.
Esta concepción, sin embargo, parecía innecesaria por aquella época. Por otra parte, la presencia de electrones en el núcleo parecía ser apoyada por el decaimiento β , en el que el núcleo emite un electrón de gran energía (el llamado rayo β ).
CHADWICK Y EL NEUTRÓN
Tiempo antes, en el Laboratorio Cavendish de Cambridge, Inglaterra, JamesChadwick había realizado varios intentos de descubrir una supuesta partícula neutra mencionada por su profesor Rutherford años antes. Según comentarios posteriores, Chadwick pensaba producir neutrones mediante descargas eléctricas que hicieran caer al electrón hacia el protón en átomos de hidrógeno. Chadwick nació en Inglaterra en 1891, fue alumno de Rutherford en Manchester y, cuando su maestro...
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