Enlace Químico



Instituto Tecnológico de Acapulco
Fundamentos de Química
Unidad 4
Enlace Químico
IGE 3
Salón:
403
Hora: 5-6
Integrantes:
María de los Ángeles Villaseñor Santibáñez
Rocío Gabriela Toscano Gómez
Katia Isabel Sánchez Mecino
Zuriel Edrei Vergara Torres
José David Zaragoza Esteves
Edgar Alejandro Sánchez Chegüe.
Jonathan Serrano Delgado

4.1 INTRODUCCIÓN:Comúnmente, los átomos se encuentran en estado de agregación o de combinación; ya que al estar
próximos, su contenido energético es menor, adquiriendo una estructura más estable.
4.1.1 CONCEPTO DE ENLACE QUIMICO
Se les da el nombre de enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos o grupos
atómicos.
El conocimiento del enlace químico es importante, debido al tipo de enlaceque mantiene unidas a las partículas que constituyen una sustancia, este determina sus propiedades.
4.1.2 CLASIFICACION DE LOS ENLACES QUIMICOS
Los enlaces químicos más característicos son:
 IÓNICO
 COVALENTE
 COVALENTE COORDINADO
 METÁLICO.
 PUENTE DE HIDRÓGENO
FACTORES QUE DETERMINAN EL TIPO DE ENLACE QUÍMICO
a) Naturaleza de las fuerzas de enlace:
Todos los enlaces involucraranfuerzas de atracción electrostática entre los átomos, pues resultan de la atracción simultánea de dos o más núcleos por los electrones.
b) Longitud de enlace o distancia internuclear:
Comúnmente oscila entre uno y tres o cuatro Amstrongs (Aº), se relaciona con los tamaños de átomos e iones. En general aumenta al disminuir la atracción entre las partículas.
c) Energía que mantiene el enlace:Los enlaces se establecen debido a que la energía es menor cuando los átomos están próximos entre sí, adquiriendo una estructura más estable. La energía de enlace y en consecuencia, la estabilidad del mismo está determinada por la magnitud de las fuerzas de atracción.

4.2 ENLACE IÓNICO
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracciónelectrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan;sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea mayor a 1,7.

4.2.1 REQUISITOS PARA A FORMACION DE UN ENLACE IONICO.
Ruptura de núcleo masivo.
Sus enlaces son muy fuertes
Son sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos defusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan las moléculas de agua; capaces de destruir la red.
Una vez en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad, ya que entonceslos iones quedan libres.
En estado sólido no conducen la electricidad, ya que los iones ocupan posiciones muy fijas en la red. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuitose encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

4.2.2 APLICACIONES Y LIMITACIONES DE LA REGLA DE OCTETO
La regla del octeto funciona principalmente para los elementos del segundo periodo de la tabla periódica. Estos elementos solo tienen subniveles 2s 2p, los cuales pueden...