enlace quimico

Liceo de Aplicación
Química
2013

Guía Enlace Químico

Nombre: __________________________________________________ 1º _____

Fecha: ____________

Objetivos: Relacionan la configuración electrónica con el tipo de enlace que los átomos forman. Valoran la utilidad de la
estructura de Lewis para explicar y predecir el comportamiento de los átomos en el enlace químico.
Contenidos: Enlacequímico.

ENLACE QUÍMICO
Un enlace químico en un conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones o moléculas.
Los electrones de valencia son los responsables de formar un enlace químico, es decir, los electrones del último nivel.
Cuando los átomos son elementos representativos, los electrones de valencia corresponden al grupo del sistema
periódico al cual pertenece dicho elemento.Longitud y energía de enlace
Cuando dos o más átomos se unen alcanzan la estabilidad y se consigue cuando los electrones se distribuyen de tal
forma que las fuerzas electicas hacen que la energía potencial del sistema sea mínima.
La longitud de enlace (ro), que es la distancia que hay entre los núcleos de los átomos involucrados en el enlace. Para
esta distancia, la energía mínima y laestabilidad es máxima. Así entre más fuerte es a unión química, menor es la
longitud del enlace involucrado.

Símbolo de Lewis
Para poder mostrar de una manera sencilla la formación de los enlaces y poder indicar cómo se comparten los
electrones, Gilbert Lewis, ideó un sistema de símbolos conocido como estructura de Lewis. Este sistema consiste en
poner el símbolo del elemento rodeado de suselectrones de valencia, los que se simbolizan por puntos o cruces.
Elemento/ion

Nº atómico

Configuración electrónica

Electrones de valencia

F

Z=9

1s22s22p5

7

F-

Z=9

1s22s22p6

8

Ne

Z = 10

1s22s22p6

8

Na

Z = 11

1s22s22p63s1

1

Na+

Z = 11

1s22s22p6

8

Estructura de Lewis

Reglas del octeto y del dueto
Cuando los átomos formanenlaces, deben completar su última capa ya sea cediendo, ganando o compartiendo
electrones, así adquieren la configuración electrónica del gas noble más cercano. Cuando se completa con ocho
electrones se dice que cumple con la regla del octeto.
Existen otros átomos que completan su última capa con solo dos electrones al igual que el gas noble helio, se dice que
cumplen con la regla del dueto. Estosson hidrógeno, litio y berilio.
Tipos de enlaces químicos
Cuando el enlace se produce entre átomos, se denomina enlace interatómico; forman parte de este tipo los enlaces
iónicos, covalentes y metálico. Por otro lado, cuando el enlace se produce entre moléculas, se conoce como fuerza o
enlace intermolecular; forman parte de este tipo las fuerzas dipolo – dipolo, ion – dipolo, fuerzas dedispersión y los
puentes de hidrógeno.
Enlace Iónico
Se produce por una transferencia de electrones de un atomo a otro, formándose dos iones con cargas opuestas que se
unen por fuerzas electrostáticas, es decir, se atraen. Generalmente, estos enlaces se forman por la unión de elementos
con una gran diferencia de electronegatividad (∆EN > 1,7). En este caso, los enlaces más comunes serán entre losmetales alcalinos o alcalinotérreos y halógenos por tener una gran diferencia de EN. Así:
- Un átomo muy electronegativo ganará electrones para formar un ion negativo (anión)
- Un átomo poco electronegativo perderá electrones para formar un ion positivo (catión)
-

La reacción iónica entre el sodio y cloro se representa como:

Redes Cristalinas
Los compuestos iónicos forman redescristalinas. Estas son estructuras donde los iones se rodean del mayor número
posible de iones de carga opuesta, formando una estructura muy estable, ordenada y tridimensional.

Enlace Covalente
Se producen cuando dos o más átomos comparten sus electrones de valencia. Esto ocurre entre átomos con tendencia
a ganar electrones, es decir, entre no metales con una alta electronegatividad.
Los enlaces...