ENLACE QUIMICO

• Fuerza que mantiene
unidos a grupos de
dos o más átomos,
iguales o distintos,
formando sustancias
simples poliatómicas
o sustancias
compuestas.

• Si un átomo gana o pierde electrones, el ión
tomará la misma configuración electrónica del
gas noble más cercano:

•
•
•
•
•
•
•

Litio
Berilio
Boro
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
Neón

•
•
•
•
•
•
•

ClK+
O-2Al+3
Ca+2
Li+
S-2

• Cuando los elementos se
combinan unos con otros,
aceptan, ceden o comparten
electrones para adquirir la
configuración electrónica del
gas noble más cercano a ellos:
8 electrones de valencia.

• Cuando el H, Li y Be forman
enlaces, completan su último
nivel energético con sólo 2 e-,
alcanzando la configuración
electrónica del helio.

TIPOS DE ENLACESQUÍMICOS

Iónico
Covalente
Metálico

ENLACE IÓNICO
• Se ceden e- del
elemento menos
electronegativo al
más
electronegativo.
• Se forman iones
positivos y
negativos.

ENLACE IÓNICO
• Se mantiene debido a la
fuerza de atracción
entre las cargas
positivas y negativas
que se forman.
• Ejemplo: Na + Cl

ENLACE IÓNICO
• No forma moléculas
verdaderas, aisladas.
• Se forman redescristalinas ordenadas
neutras.

ENLACE IÓNICO
•
•
•
•
•
•
•
•

Sólidos a T ambiente, ninguno es líquido o gas.
Duros y frágiles.
Buenos conductores del calor.
Conducen electricidad en solución o fundidos.
No conducen la electricidad en estado sólido.
Altos puntos de fusión y ebullición.
Solubles en solventes polares (agua).
Se disocian cuando se disuelven en agua.

ENLACECOVALENTE
• Entre elementos de electronegatividades altas y muy
parecidas (no metales).
• Ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el
otro de perder o ganar e-.
• Cumplen la regla de octeto mediante la compartición
de e- entre dos átomos.
• Cada par de e- que se comparte es un enlace.
• Los e- compartidos están localizados entre los átomos
que los comparten.
• Los no metalespueden estar unidos por enlaces
sencillos, dobles o triples.

ENLACE COVALENTE
• Se mantiene debido
a la fuerza de
atracción entre las
cargas positivas de
los núcleos y las
cargas negativas de
los e- que se
comparten.

ENLACE COVALENTE
• Se forman moléculas
como tales en las
SUSTANCIAS
MOLECULARES.
• No se forman
moléculas como tales
en los SÓLIDOS
COVALENTES ó REDESCOVALENTES.

ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE
Propiedades de sustancias
covalentes:
• Baja T fusión y ebullición.
• En estado gaseoso, líquido
(volátil) o sólido de bajo punto
de fusión a T ambiente.
• No conducen electricidad en
ningún estado físico.
• Malos conductores de calor.

ENLACE COVALENTE
Propiedades de sustancias
covalentes :
• La mayoría son poco solubles en
agua.
•Cuando se disuelven en agua no
se forman iones (el enlace
covalente no los forma, si se
disuelven no conducen la
electricidad).
• Solubles en solventes polares
cuando presentan polaridad.
• Solubles en solventes apolares
cuando no presentan polaridad.

ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE
Propiedades de los sólidos
covalentes
• No conducen calor ni
electricidad.
• Insolubles enagua.
• T fusión y ebullición muy
elevadas.
• Sólidos a T ambiente.
• Muy duros (resistencia a ser
rayado).

ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE APOLAR
• Entre átomos iguales.
• Los e- compartidos se
ubican simétricamente
respecto a ambos
átomos.
• Ejemplo: Cl2.

ENLACE COVALENTE POLAR
• Entre átomos de
diferente
electronegatividad.
• La distribución de las
cargas negativas noes
simétrica:
– Mayor densidad de carga
cerca del elemento más
electronegativo.

• La molécula resultante es
un DIPOLO.
• Ejemplo: H-Cl

ENLACE COVALENTE COORDINADO
• Cuando el par de e- compartido es aportado por el
mismo átomo.
• No se diferencia de un covalente típico
(las características del enlace no cambian).
• Ejemplo:
–

Amoniaco + ión hidrógeno 

ión amonio...