Enlace Quimico

Enlace químico
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto.
Los átomos al unirse lo hacen para completar 8 electrones (regla del octeto) y tener una alta estabilidad. Esta teoría fue propuesta por Gilbert N. Lewis y Walter Kossel en 1916. El enlace es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto, estas fuerzas son de naturaleza eléctrica.Estructura de Lewis. Carga formal. Regla del octeto
En 1916 Gilbert N. Lewis (1875-1946) formulo una teoría del enlace covalente en la cual se afirma que los diferentes átomos que forman las moléculas tienden a adquirir una estructura electrónica de fas noble, es decir con el número máximo de electrones que caben en cada nivel.
Las llamadas estructuras de Lewis son representaciones graficas de losátomos en las cuales los electrones de valencia se presentan por puntos y los enlaces por guiones, donde cada guion simboliza un par de electrones de enlace.
De acuerdo con la teoría de Lewis se ha formulado la llamada regla del octeto, la cual establece que toda estructura cada átomo tiende a adquirir ocho electrones en su último nivel de energía. Debido a que el numero de electrones de valenciacoincide con el numero del grupo de la tabla periódica, es dable pensar que los elementos del grupo 17 (siete electrones de valencia) forma un enlace covalente para adquirir ocho electrones, los del grupo 16 dos enlaces covalentes y así los demás para cumplir con la regla del octeto.
Los elementos de los primeros grupos tienden a perder sus electrones de valencia y así se quedan con el nivelanterior completo, lo cual les confiere estabilidad.
En el caso del acido sulfúrico se observa cómo, cada átomo de hidrogeno queda con dos electrones: el que tenia y el que le aporta el del oxigeno. Los dos átomos de oxigeno unidos al de azufre y al de hidrogeno completan ocho electrones con estos dos y con los seis que tenían. Los otros dos átomos de oxigeno se unen con sendos enlaces covalentescoordinados como el átomo central del azufre y así también quedan con ocho electrones. Por último el átomo de azufre que poseía seis electrones de valencia recibe dos de los dos átomos de oxigeno unidos a los de hidrogeno y de esta manera queda con ocho electrones. La estructura cumple con la ley del octeto.
Para que una estructura de Lewis corresponda a la estructura real de la molécula o ioncorrespondiente, debe cumplir ciertas reglas en relación con su carga formal. La carga formal de un átomo es la carga aparente del átomo dentro de la estructura atendiendo a las siguientes reglas:
1. La carga formal se calcula así: carga formal = N° del grupo – N° de enlaces – N° de electrones sin compartir.
Debe anotarse que en los grupos mayores que 10, el numero de grupo que se toma es el que sequeda después de quitarle el 10. Así el grupo17 se convierte en 7.
2. En una molécula la suma de las cargas formales debe ser cero. En un ion debe ser igual a la carga del ion.
3. Los átomos unidos entre si no deben tener cargas formales del mismo signo. Si esto sucede, la estructura no corresponde a una descripción exacta de la molécula o ion.
Tipos de enlace
Existen varias formas de enlaceentre los átomos, las cuales son las siguientes:
a. Por compartición de electrones llamado covalente este tipo de enlace presenta tres modalidades:
• Enlace covalente puro o no polar
• Enlace covalente polar
• Enlace covalente coordinado o dativo
b. Por transferencia de electrones, denominado iónico.
c. Interacciones electrostáticas entre moléculas o fuerzas intermoleculares.
Enlace iónicoEs el que se forma entre dos atamos, un metal y un no metal, la resta de electronegatividades debe ser igual o mayor que 1.7. Debido a esta diferencia de electronegatividades, se presenta una transferencia de electrones del metal al no metal, por ejemplo el cloruro de potasio (KCl) es una sustancia que presenta este tipo de enlace que presenta un compuesto. Para determinar el valor de la...