Enlace Quimico

QUÍMICA. 2º BACHILLERATO.

ENLACE QUÍMICO.
Contenidos:
1) Enlace químico.
2) Enlace iónico.
- Índice de coordinación
- Energía de red. Ciclo de Born-Haber.
3) Enlace covalente.
- Teoría de Lewis. Estructuras de Lewis.
- Geometría de las moléculas.
- Teoría de enlace de valencia.
- Hibridación de orbitales atómicos.
- Parámetros de enlace.
4) Enlace metálico.
5) Fuerzasintermoleculares.
6) Propiedades de las sustancias.

1) ENLACE QUÍMICO
El enlace químico es la fuerza responsable de la unión estable entre los iones, átomos o
moléculas que forman una sustancia.
El concepto de enlace en Química permite clasificar las sustancias en función del tipo de enlace
que presentan sus átomos, iones o moléculas. Tenemos así:

Los electrones que intervienen en un enlace sonaquellos que se encuentran en el nivel más
externo (nivel de valencia). Estos electrones se denominan electrones de valencia.
Regla del octeto electrónico:
“En la formación de un enlace, los átomos tienden a ceder, ganar o compartir electrones
hasta que el número de éstos sea igual a ocho en su nivel de valencia”
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Esta regla tiene su explicación en la estabilidad que alcanza un átomo cuandoen su última capa
tiene una configuración electrónica ns2np6. Sin embargo tiene limitaciones:
- El hidrógeno tiene tendencia a ganar un electrón y rodearse solamente de dos electrones,
es decir, adquirir la configuración electrónica del helio (1s2).
- El litio y el berilio también tienen tendencia (perdiendo electrones) a adquirir la
configuración electrónica del helio, incluso el boro.
-Cuando en un átomo tiene electrones ocupando niveles d (cuarto periodo y siguientes),
entonces puede tener tendencia a rodearse de más de 8 electrones no cumpliendo la regla
del octeto (por ejemplo: el azufre en el SF6).

Ejemplos
1- Representación de Lewis de los electrones de la capa de valencia de algunos átomos:

2- Representación de Lewis de moléculas sencillas que cumplen la regla delocteto (excepto en el caso
del hidrógeno):
amoniaco, NH3
dióxido de carbono, CO2

trifluoruro de fósforo (PF3)
cloro, Cl2. oxígeno, O2; nitrógeno, N2; agua, H2O; cloruro de hidrógeno, HCl

metano, CH4

3.- Representación de Lewis de moléculas que no cumplen la regla del octeto en su átomo central:

trifluoruro de boro, BF3

hexafluoruro de azufre, SF6

pentacloruro de fósforo, PCl52

1.1.- Energía y estabilidad
- La formación de cualquier tipo de enlace supone que el sistema resultante debe tener menos
energía que el que constituían las partículas aisladas. Además el enlace formado será tanto más estable
cuanto mayor sea la disminución de energía.
- Curva de Morse. Representa la variación de
energía potencial cuando dos átomos o iones se
acercan el uno al otro,es decir, frente a la distancia
entre los núcleos. La curva final es el resultado de dos
interacciones, una de atracción entre el núcleo de uno
de los átomos o iones y la nube electrónica del otro, y
otra de repulsión entre las propias nubes electrónicas
de los dos átomos o iones. En la figura adjunta se
representa la curva de Morse para la formación del
hidrógeno (H2).
La zona 1 de lacurva es la situación en la que
los dos átomos de hidrógeno se encuentran a una distancia tal que no interaccionan. En la zona 2 el
sistema se está estabilizando por atracción entre el núcleo de un átomo y la nube electrónica del
átomo vecino, la máxima estabilidad se da cuando se ha formado el enlace (punto 3), es decir, cuando
la distancia entre los dos núcleos es de 74 pm. En la zona 4, esdecir, cuando la d istancia entre los
núcleos es menor a 74 pm se ponen de manifiesto en mucha mayor medida las fuerzas de repulsión
entre las dos nubes electrónicas y el sistema se hace menos estable.
- Energía de enlace, es la energía desprendida en la formación de un enlace químico. Se suele
medir para un mol de sustancia y no para un solo enlace. En la figura anterior la energía de enlace...