enlace quimico

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA
QUÍMICA Y AMBIENTAL

www.upct.es

ENLACE QUÍMICO
Dr. Juan Ignacio Moreno Sánchez
 JuanI.Moreno@upct.es
 968325556

Índice 1

1.- ¿Por qué se unen los átomos?. Tipos de
enlace.
2.- Enlace iónico.
2.1. Energía reticular.
2.2. Ciclo de Born-Haber.
2.3. Estructura de los compuestos iónicos.
3.- Propiedades de los compuestos iónicos.
4.- El enlacecovalente.
4.1. Teoría de Lewis.
4.2. Resonancia.
4.3. Modelo de repulsión de pares de electrones.
Geometría.
4.4. Polaridad en los enlaces y moléculas.
Momento dipolar.
5.- Teoría del enlace de valencia.

Índice 2

6.- Hibridación.
7.- Teoría de orbitales moleculares.
8.- Propiedades de los compuestos
covalentes.
9.- Enlace metálico.
9.1. Modelo de la nube electrónica
9.2. Teoría debandas.
10.- Propiedades de los metales
11.- Enlaces intermoleculares.
11.1. Fuerzas de Van der Waals.
11.2. Enlace de hidrógeno.

INTRODUCCIÓN

Los elementos conocidos, a excepción de los
gases nobles, no se presentan como átomos
individuales sino combinados con otros formando
enlaces químicos
La formación de un enlace químico se produce
cuando al acercarse los átomos aparecenentre
ellos fuerzas atractivas y el sistema adquiere una
energía menor que los átomos por separado.

5

Los electrones más externos son los responsables
de esa unión.

INTRODUCCIÓN
1/2

La teoría del enlace químico tiene como objetivo
justificar:
¿Por qué unos átomos se unen entre sí y otros
no?
La proporción en que se unen los átomos, la
fórmula de las sustancias.

6Interpretación de formas geométricas. ¿por qué
la molécula de H2O es angular y la de CO2 lineal,
aún teniendo la misma estequiometría AB2?
•

INTRODUCCIÓN
2/2

La teoría del enlace químico tiene como objetivo
justificar:
Cuestiones energéticas del enlace: unos enlaces
son más difíciles de romper (requieren más
energía) que otros
Las propiedades de las distintas sustancias,
tantomacroscópicas (puntos de fusión y ebullición,
conductividad, solubilidad, etc.), como las
estructurales (energía de enlace, longitud y ángulos
formados).
7

INTRODUCCIÓN

Los METALES se
estabilizan perdiendo
electrones.

Los NO METALES se
estabilizan ganando o
compartiendo
electrones.

¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?.
La tendencia general de cualquier sistema físico es
alcanzar unasituación de energía mínima. Si dos
átomos se acercan se pueden producir dos situaciones
a)El estado de mínima energía
se alcanza con los átomos
infinitamente separados

No se forma el enlace
b)El estado de mínima energía
se alcanza si la distancia entre
los átomos es r0 (distancia de
enlace)

Se forma el enlace
9

TIPOS DE ENLACE

IÓNICO
se establece cuando
se combinan entre síátomos de METAL con
átomos de NO METAL

METÁLICO
se establece cuando
se combinan entre sí
átomos de METAL

-Enlace por
puente de H
-Fuerzas de Van
der Waals
10

ENLACE IÓNICO
Es el enlace que tiene lugar entre átomos de marcado
carácter metálico y átomos de marcado carácter no
metálico.
La mayor parte de los elementos de los tres primeros
grupos del S.P. forman enlaces iónicos conla mayoría
de los elementos de los tres últimos grupos.

MODELO IÓNICO
La idea de que

los electrones pueden ser

transferidos

unos

de

átomos

a

otros,

convirtiéndose ambos, receptores y donadores,
en iones, fue sugerida primeramente por
Thomson y desarrollada por Kossel en 1916.

J.J.

Describiendo el modelo en su forma más elemental, se
supondrá que el enlacese produce cuando iones de
diferente signo eléctrico

se aproximan

lo suficiente

para unirse electrostáticamente.
+

-

Estas uniones hacen que cada ión tienda a rodearse
del máximo número de iones de signo opuesto que sus
respectivos radios permitan.

“Se define el índice de
coordinación como el
número de iones de signo
opuesto que rodean a un ion
dado”. Cuanto mayor...