Enlace quimico

El enlace químico

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¿Por qué se unen los átomos?
• Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí
porque al hacerlo se llega a una situación de
mínima energía, lo que equivale a decir demáxima estabilidad.
• Son los electrones más externos, los también
llamados electrones de valencia los responsables
de esta unión.

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Tipos de enlaces
• Intramoleculares:
– Iónico.
– Covalente.

•Intermoleculares:
– Fuerzas de Van de Waals
– Enlaces de hidrógeno.

• Metálico.

Enlace iónico

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• Se da entre un metal que pierde uno o varios
electrones y un no metal que los captura
• Resultan ionespositivos y negativos que se
mantienen unidos por atracciones electrostáticas,
formando redes cristalinas.
• Las reacciones de pérdida o ganancia de e – se
llaman reacciones de ionización:
• Ejemplo:Na – 1 e–  Na+
O + 2e–  O2–
Reac. global: O + 2 Na  O2– + 2 Na+
• Formula del compuesto (empírica): Na O

Enlace covalente

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• Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen
menos energíaque los dos átomos aislados.
• Al igual que en el enlace iónico la formación de un enlace
covalente va acompañada de un desprendimiento de
energía.
• Se llama energía de enlace a la energía necesariapara
romper 1 mol de un determinado tipo de enlace.
• Es siempre endotérmica (positiva).
• La distancia a la que se consigue mayor estabilidad se
llama “distancia de enlace”.
enlace

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Teoría deLewis
Se basa en las siguientes hipótesis:
• Los átomos para conseguir 8 e– en su última
capa comparten tantos electrones como le falten
para completar su capa (regla del octete).
• Cada pareja de e–compartidos forma un enlace.
• Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y
triples con el mismo átomo.

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Ejemplo: Escribir las estructuras de Lewis
completas para las siguientes especies
químicas: CH4,HCN, H2CO, H2SO4, NH4+.
•

H
H
·
··
|
CH4
· C · + 4 · H  H ··C ·· H ; H–C–H
·
··
|
H
H

• HCN

H–CN :

• H2CO

H–C=O :
H

|

NH4+

··

H
|
H–N+H
|

H

:O:
||
•
··
··
H–O–S–O–H
:O:
:O:
||
·· ··...