Enlace Quimico


UNMSM
E.A.P . Quimica
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PRACTICA N° 2 Enlace Químico





2013




Introducción
En esta práctica determinaremos los diferentes tipos de enlaces de algunas sustancias, lo cual determinamos por medio de la conductividad eléctrica, en el estado en que se encuentre. También determinaremos la relación entre la solubilidad y polaridad de las sustancias conrespecto a un solvente determinado. Estableceremos los diferencias entre los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, que se podrán apreciar al llevar cada uno de los reactivos al equipo de conductividad eléctrica. En esta práctica observaremos que los enlaces covalentes y iónicos nos darán un brillo de iluminación en el foco que en algunos casos de los reactivos será muy intensa y en otros casos serámuy bajo. Todos los datos obtenidos en con cada reactivo serán anotados en una tabla y con esto organizaremos mejor cada uno de los datos de nuestra practica





















Fundamento Teórico

Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.
En general, elenlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas,cristales, y gases diatómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable quecuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que losprotones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones esuna en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

1. Enlace Covalente

Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuandocomparten cuatro pares de electrones. Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza porser electropositivo y el otro electronegativo. En otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales(mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es nula. Se presentaentre los elementos con poca diferencia de electronegatividad (<1.9), es decir cercanos en la tabla periódica de los elementos químicos o bien, entre el mismo elemento para formar moléculas diatomicas.




2. Enlace Iónico o electrovalente

El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distingala ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser covalente. En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otra forma, es aquel en el que un elemento más electronegativo atrae a los...