ENLACE I NICO

ENLACE QUÍMICO
La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico. 
Los enlaces formados entre dos elementos cualesquiera, ocurren entre electrones que se encuentran en la última capa de cada elemento. Dichoselectrones reciben el nombre de electrones de valencia. 
Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se utiliza una estructura llamada estructura de Lewis, que indica precisamente sólo los electrones de la última capa del átomo. 
Por ejemplo: La estructura de Lewis para el H es: , lo que indica que tiene sólo un electrón

Cargado positivamente cargado negativamente

ENLACEIÓNICO

Enlace iónico, polar, salino o electrovalente Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del elemento metálico al no metálico, gracias a la fuerza electrostática.
En esta transferencia se forman iones que posteriormente se atraen fuertemente por diferencias de cargas eléctricas.

FORMACIÓN DE IONES

 Cuando se transfieren electrones seforman iones.
Cuando un elemento sin carga eléctrica (eléctricamente neutro) gana un electrón se convierte en un ion negativo o anión.
Cuando un elemento sin carga eléctrica (eléctricamente neutro) pierde un electrón se convierte en un ion positivo o catión. Prueba a construir algunos iones.

Ejemplo: Formación del cloruro de sodio (NaCl)


Átomo de NaIón Na (catión)
[10Ne] 3s1 1s2 2s2 2p6 perdida de un electron en el 3er nivel
[10Ne] 3s6


Átomo de Cl Ión Cloruro (anión)[10Ne] 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ganancia de un electrón
00 [18Ar]

Ambos iones tienden a perder o ganar electrones para adquirir la configuración de gas noble (estable). Según Pauling, se puede identificar el tipo de enlace por medio de una diferencia deelectronegatividades sabiendo que para este tipo de enlace es de 1.7 o mayor.
Generalmente, un elemento alcalino o del Grupo I A  ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr )  y  un  elemento halógeno o del Grupo VII A  ( F, Cl, Br, I ) , formarán cristales iónicos. Algunos de los compuestos que mantienen enlaces iónicos se encuentran  NaCl, LiF, KBr, NaF, KI, CaO, MgO, BeO, MgS, BaS, RbSe. (el enlace se da entre un metal yun no metal).
REQUISITOS PARA LA FORMACIÓN DEL ENLACE IONICO


PROPIEDADES DEL ENLACE IÓNICO

Todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente, debido a la elevada energía reticular.
Presentan alta dureza (resistencia a ser rayados), ya que para rayar el cristal iónico hay que romper muchos enlaces de bastante energía. La dureza aumenta con el valor absoluto de la energíareticular.
Son sólidos frágiles, es decir, se rompen con facilidad cuando se pretende deformarlos mediante fuerzas tangenciales; esto es debido a las intensas fuerzas repulsivas que se originan entre iones del mismo signo al producirse pequeñas dislocaciones en la distribución de los iones en la red cristalina.
Presentan elevados puntos de fusión, debido a las intensas fuerzas electrostáticas presentes enel sólido; a mayor valor absoluto de la energía de red mayor temperatura de fusión.
Los puntos de ebullición también son elevados, siendo sustancias poco volátiles, ya que los iones persisten en la masa fundida y, por tanto, las fuerzas electrostáticas siguen siendo intensas (pese a su movilidad relativa).
Son malos conductores de la electricidad en estado sólido, debido a que los iones no...