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Cantidades en química

Masa atómica de los elementos y la uma
La masa atómica de un elemento que se muestra
en la Tabla periódica es un promedio ponderado
de las masas de todos los isótoposnaturales del
elemento.
Uma: se define como la doceava parte del isótopo
del átomo de carbono 12.
La masa atómica relativas de todos los átomos se
establecen por comparación con la uma.

Mol
Nose puede pesar átomos o moléculas
individuales, por eso se elgió trabajar con moles.
Es el número de átomos que hay en 12 gramos
de carbono isótopo 12.
A este número extremadamente grande se ledio
el nombre de número de Avogadro = 6,02 exp23.
Mol: es la cantidad de sustancia que contiene el
número de Avogadro de partículas unitarias.

Veamos un ejemplo:

1 molécula
1 docena demoléculas
6,02 x 1023
1 mol de
moléculas
18 gr agua

2 átomos

1 átomo

Masa molecular: masa de una molécula (uma).
Masa fórmula: es la masa de una unidad fórmula
Masa molar: es la masa de unmol de cualquier
sustancia expresada en gramos-

(NH4)3PO4
3 átomos de N
3 x 14 uma= 42 uma

1 átomo de P
1 x 31 uma= 31 uma

3 moles de N
3 x 14 gr = 42 gr.

1 moles de P
1 x 31 gr = 31gr.

12 átomos de H
12 x 1 uma= 12 uma

4 átomos de O
4 x 16 uma= 64 uma

12 moles de H
12 x 1 gr = 12 gr.

4 moles de O
4 x 16 gr = 64 gr.

Masa fórmula: 149 uma
Masa molar: 149 grComposición porcentual
Es el porcentaje en masa de un elemento presente
en un determinado compuesto, lo que equivale a la
cantidad en gramos de un elemento presente en
100 gr de compuesto.
149gr
42 gr

100%
x = 28,2% N

(NH4)3PO4

149 gr
12 gr

100%
x = 8,1% H

1 mol =149 gr

149 gr
31 gr

100%
x = 20,8% P

149 gr
64 gr

100%
x = 42,9% O

Fórmula mínima yfórmula molecular
C6H6 = 26,0 gr

C2H2 = 26,0 gr
C = 92,3%
H = 7,7 %

CH

C = 92,3%
H = 7,7 %

Fórmula mínima: indica la proporción más simple de
números enteros de los átomos de cada...