Enlacequimico
Páginas: 6 (1444 palabras)
Publicado: 1 de abril de 2011
EL ENLACE QUIMICO:
1. Concepto y estructura de Lewis
Unión de 2 o mas átomos y tiene siempre un fundamento de tipo eléctrico.
Para que cada elemento sea más estable de lo que es
Tipos:
-Enlace iónico
-Enlace covalente
El enlace químico es un proceso en ellos átomos ganan, pierden o comparten electrones de las capas externas hasta conseguir la configuración propia de un gas noble.La estructura de Lewis consiste en la representación de un átomo Ion o
molécula mediante los símbolos químicos de los elementos rodeados de los electrones del último nivel o capa de valencia.
Enlace iónico: Este es un enlace en el que como podremos ver mas adelante los átomos ganan electrones hasta conseguir la configuración de gas noble y los que los pierden con el mismo fin forman iones designo contrario que pueden unirse por fuerzas eléctricas.
Enlace covalente: Sin embargo en este tipo de enlace los átomos comparten electrones. Cada uno de ellos adopta configuración de gas noble si se tienen en cuenta sus electrones y los de los átomos vecinos cedidos en comparticion.
2. Enlace iónico
2.1. Formación de un enlace iónico
Cuando se ponen en contacto, en las condicionesadecuadas, elementos de electronegatividad muy diferentes, se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo y se forman los respectivos iones positivos y negativos. Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla
Características:
• Gran diferencia de electronegatividad
• Carga pequeña de losiones
• Cation grande (Ion positivo) y anion (Ion positivo)pequeño
2.2. Redes iónicas
Los iones no forman moléculas aisladas sino que se agrupan ordenadamente en redes en esta el numero de cargas positivas tiene que ser igual al numero de cargas negativas
2.3 Energía reticular
Se denomina energía reticular a la energía necesaria para separar totalmente los iones que forman unared cristalina hasta una distancia infinita
2.4. Propiedades de los compuestos iónicos
-Son sólidos cristalinos de elevada temperatura de fusión porque hace
falta mucha energía para liberar unos iones de la atracción de los otros
y destruir la estructura cristalina
-En estado sólido los iones no conducen la electricidad porque los iones
Están en posiciones fijas.
-Por la mismaintensidad de atracción son duros
-Son solubles en disolventes polares (agua ejemplo)
3. Enlace covalente
3.1 Teoría del enlace de valencia
La teoría supone que un enlace covalente se forma cuando en una zona del espacio se superponen dos orbitales atómicos cada uno de los cuales tenia un único electrón (desaparedo).Como los dos electrones pertenecen ahora a los dos orbitales indistintamente,estarán apareados y tienen que tener sus spines antiparalelos para cumplir el principio de Pauli. Es posible formar un enlace covalente por intersección de un orbital lleno (2 electrones) con un orbital vacío. El enlace formado de esta particular manera se denomina enlace covalente dativo o covalente coordinado.
3.2 Teoría del orbital molecular
Hund y Mulliken desarrollaron una teoría segúnla cual todos los electrones de una molécula están bajo la acción de todos los núcleos que en ella haya. De acuerdo con este supuesto, sus energías y distribuciones
espaciles no se pueden describir a partir de orbitales atómicos (calculados
para electrones atraídos por un solo núcleo)
-Orbital molecular enlazante: Tiene una energía mas pequeña que los
orbitales atómicos de partida.Representa respecto de estos, un aumento
de densidad electrónica entre núcleos. Esta mayor densidad electrónica
inter nuclear contrarresta las interacciones repulsivas de los núcleos
y colabora a mantenerlos unidos
-Orbital molecular antideslizante: tiene una energía mayor que los
orbitales atómicos de partida. Representa respecto de ellos una
Disminución de densidad electrónica entre los...
1. Concepto y estructura de Lewis
Unión de 2 o mas átomos y tiene siempre un fundamento de tipo eléctrico.
Para que cada elemento sea más estable de lo que es
Tipos:
-Enlace iónico
-Enlace covalente
El enlace químico es un proceso en ellos átomos ganan, pierden o comparten electrones de las capas externas hasta conseguir la configuración propia de un gas noble.La estructura de Lewis consiste en la representación de un átomo Ion o
molécula mediante los símbolos químicos de los elementos rodeados de los electrones del último nivel o capa de valencia.
Enlace iónico: Este es un enlace en el que como podremos ver mas adelante los átomos ganan electrones hasta conseguir la configuración de gas noble y los que los pierden con el mismo fin forman iones designo contrario que pueden unirse por fuerzas eléctricas.
Enlace covalente: Sin embargo en este tipo de enlace los átomos comparten electrones. Cada uno de ellos adopta configuración de gas noble si se tienen en cuenta sus electrones y los de los átomos vecinos cedidos en comparticion.
2. Enlace iónico
2.1. Formación de un enlace iónico
Cuando se ponen en contacto, en las condicionesadecuadas, elementos de electronegatividad muy diferentes, se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo y se forman los respectivos iones positivos y negativos. Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla
Características:
• Gran diferencia de electronegatividad
• Carga pequeña de losiones
• Cation grande (Ion positivo) y anion (Ion positivo)pequeño
2.2. Redes iónicas
Los iones no forman moléculas aisladas sino que se agrupan ordenadamente en redes en esta el numero de cargas positivas tiene que ser igual al numero de cargas negativas
2.3 Energía reticular
Se denomina energía reticular a la energía necesaria para separar totalmente los iones que forman unared cristalina hasta una distancia infinita
2.4. Propiedades de los compuestos iónicos
-Son sólidos cristalinos de elevada temperatura de fusión porque hace
falta mucha energía para liberar unos iones de la atracción de los otros
y destruir la estructura cristalina
-En estado sólido los iones no conducen la electricidad porque los iones
Están en posiciones fijas.
-Por la mismaintensidad de atracción son duros
-Son solubles en disolventes polares (agua ejemplo)
3. Enlace covalente
3.1 Teoría del enlace de valencia
La teoría supone que un enlace covalente se forma cuando en una zona del espacio se superponen dos orbitales atómicos cada uno de los cuales tenia un único electrón (desaparedo).Como los dos electrones pertenecen ahora a los dos orbitales indistintamente,estarán apareados y tienen que tener sus spines antiparalelos para cumplir el principio de Pauli. Es posible formar un enlace covalente por intersección de un orbital lleno (2 electrones) con un orbital vacío. El enlace formado de esta particular manera se denomina enlace covalente dativo o covalente coordinado.
3.2 Teoría del orbital molecular
Hund y Mulliken desarrollaron una teoría segúnla cual todos los electrones de una molécula están bajo la acción de todos los núcleos que en ella haya. De acuerdo con este supuesto, sus energías y distribuciones
espaciles no se pueden describir a partir de orbitales atómicos (calculados
para electrones atraídos por un solo núcleo)
-Orbital molecular enlazante: Tiene una energía mas pequeña que los
orbitales atómicos de partida.Representa respecto de estos, un aumento
de densidad electrónica entre núcleos. Esta mayor densidad electrónica
inter nuclear contrarresta las interacciones repulsivas de los núcleos
y colabora a mantenerlos unidos
-Orbital molecular antideslizante: tiene una energía mayor que los
orbitales atómicos de partida. Representa respecto de ellos una
Disminución de densidad electrónica entre los...
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