ENLACES IONICOS Y COVALENTES
Páginas: 2 (310 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2015
ENLACES IONICOS.
Propiedades
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
Sonduros (resistentes al rayado).
No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corrienteeléctrica.
Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas losiones, pudiendo conducir la electricidad.
ENLACES COVALENTES.
Existen dos tipos de sustancias covalentes:
SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES
Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente seencuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.
No conducen la electricidad en ningún estado físico dado quelos electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
Son muy malos conductores del calor.
La mayoría son poco solubles en agua.Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.
COVALENTES REDES.
Elevadas temperaturas defusión y ebullición.
Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
Son aislantes (excepto el grafito).
Son insolubles.
Son neocloridas.
METALICOS.
Temperaturas de fusión y ebullición muyelevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento deelectrones y de vibración de los restos atómicos positivos).
Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos...
Propiedades
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
Sonduros (resistentes al rayado).
No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corrienteeléctrica.
Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas losiones, pudiendo conducir la electricidad.
ENLACES COVALENTES.
Existen dos tipos de sustancias covalentes:
SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES
Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente seencuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.
No conducen la electricidad en ningún estado físico dado quelos electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
Son muy malos conductores del calor.
La mayoría son poco solubles en agua.Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.
COVALENTES REDES.
Elevadas temperaturas defusión y ebullición.
Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
Son aislantes (excepto el grafito).
Son insolubles.
Son neocloridas.
METALICOS.
Temperaturas de fusión y ebullición muyelevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento deelectrones y de vibración de los restos atómicos positivos).
Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos...
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