Enlaces Pi Y Sigma

La combinación de dos orbitales 2s produce orbitales moleculares similares a los formados orbitales 1s. Sin embargo, los orbitales moleculares derivados de orbitales atómicos 2p, son ligeramente más complicados. Los tres orbitales 2p de un átomo están dirigidos a lo largo de las coordenadas x, y, z. si consideramos que una molecula diatomica se forma a lo largo del eje x por el acercamiento delos átomos entre sí, los orbitales atómicos px se acercan mutuamente superponiéndose para producir orbitales moleculares de enlace  σ 2p y de antienlace  σ*2p (figura 7.11) . Todos los enlaces sigma son simétricos alrededor del eje internuclear.
En la formación de una molécula diatomica(figura 7.11) los orbitales atómicos pz se acercan uno al otro lateralmente y producen un ORBITAL MOLECULAR DEENLACE PI( símbolo π)n y un ORBITAL MOLECULAR (símbolo pi*). Los orbitales pi no son cilíndricamente simétricos alrededor del eje internuclear, por el contrario, el acercamiento lateral de los orbitales p conduce a un orbital pi consistente en las dos regiones de densidad de carga que se hallan arriba y abajo del eje internuclear(Figura 7.11). el efecto neto del orbital pi, sin embargo, es quemantiene la molécula junta. El orbital pi* tiene una baja densidad electrónica en la región entre los núcleos( Figura 7.11). El efecto neto del orbital pi* es disruptivo.
Los orbitales py, los cuales no aparecen en la figura 7.11, también se acercan mutuamente por lo lados, y producen otro tipo de orbitales   π y π*, que se hallan en los ángulos rectos con respecto al primer conjunto. Los dosorbitales π2p están degenerados (tienen energías iguales) los dos orbitales π2p son degenerados ( igual energía). Por consiguiente, se originan seis orbitales moleculares de los dos conjuntos de orbitales 2p; un σ2p, un σ*2p, dos πp2, dos π*2p. Estos seis, junto con los seis orbitales obtenidos de los orbitales atómicos 2s, completan un total de 8 orbitales moleculares obtenidos de orbitales atómicosn=2 de dos átomos. Para ilustrar el proceso aufbau para estos orbitales moleculares, consideremos las moléculas diatomicas homonucleares de los elementos del segundo periodo (moléculas formadas de dos átomos del mismo elemento del segundo periodo). Existen dos órdenes de aufbau para estas moléculas (Figura 7.12). el primer orden(a) corresponde a las moléculas de Li2 a N2; el segundo orden (b) espara las moléculas O2 y F2. 
El segundo orden (b) es el más fácil de comprender de los dos. Un orden de aufbau se basa sobre energías de orbitales; la energía de un orbital molecular depende de las energías de los orbitales atómicos utilizados en su obtención y del grado y tipo de superposición entre estos orbitales atómicos. Puesto que los orbitales 2s son de menor energía que los orbitales 2p, losorbitales derivados de orbitales 2s son más bajos en energía que cualquier orbital molecular derivado de orbitales 2p. debido a que la superposición de los orbitales 2p para formar el orbital σ2p, es mayor que la superposición de orbitales 2p para formar orbitales π2p, el orbital  σ2p, es de menor energía que los orbitales degenerados π2p. los orbitales de antienlace de cada tipo representan unaumento en energía que es aproximadamente igual a la disminución en energía representada por los orbitales de enlace de ese tipo. Sin embargo, se cree que este orden de aufbau es obedecido solamente por O2 y F2.  En el desarrollo del orden indicado (b), se supone que los orbitales 2s interaccionan solamente entre si y que los orbitales 2p utilizados en la obtención de los orbitales σ.
 

Elnumero correcto de electrones, uno después del otro, en el orbital molecular mas bajo y disponible. Si se sigue la regla de hund para el llenado. Los dos orbitales π2p tienen iguales energias y un electron entra en ambos separadamente, antes de comenzar a formar pares.
En el caso de B2, la molécula tiene seis electrones de valencia ( tres de cada átomo de B, puesto que B es un elemento del grupo...