Enlaces Quìmicos

DOCENTE: Med. Cir. Esp. Aureliano
Carrasco Gutièrrez
MATERIA: Fisiologìa y Bioquìmica I
ESTUDIANTE: Téllez Acuña Mireya
SEMESTRE: 1
MODALIDAD: Ejecutivo

ENLACES QUIMICOS
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una
molécula.
En 1916 se describieron dos clases de enlace químico: el enlace iónico, por Walther Kossel, y el
enlace covalente, por Lewis.
Un núcleoatómico está rodeado de electrones ordenados en capas o niveles energéticos.
Hay un máximo de electrones en cada capa. Dos en la primera, ocho en la segunda, ocho o
dieciocho en la tercera.
 El enlace iónico resulta de la transferencia de electrones, la atracción electrónica
entre iones de caga opuesta se denomina iónico.
 El enlace covalente resulta de compartir electrones, como en la molécula dehidrógeno,
es típico de los compuestos del carbono y es el enlace de mayor importancia en el
estudio de la química orgánica.
ORBITALES MOLECULARES
En las moléculas, el igual que en los átomos aislados, los electrones ocupan orbitales.
Estos orbitales moleculares se consideran centrados en torno a muchos núcleos.

Orbitales híbridos: sp
Los orbitales sp apuntan en direcciones opuestas, disposiciónque les permite alejarse
al máximo entre sí. El ángulo entre los orbitales es entonces de 180.

Orbitales híbridos: sp2
Por la mezcla de un orbital s y dos orbitales A dirigidos hacia los vértices de un
triángulo equilátero. El ángulo es de 120.

Orbitales híbridos: sp3
Resultan de un orbital s y tres p. Se dirigen hacia los vértices de un tetraedro regular.
El ángulo entre dos orbitales es de109.5
FUERZA INTRAMOLECULARES
La estructura verdadera de una molécula es el resultado neto de fuerzas repulsivas y
atractivas, relacionadas con la carga y el espín electrónicos.
a) Fuerzas repulsivas. Los electrones tienen la misma carga y, cuando no están
apareados, tienen igual espín.
b) Fuerzas atractivas. Los electrones son atraídos por núcleos atómicos debido a su
carga opuesta. El espín opuestopermite que dos electrones ocupen la misma región.
Podemos visualizar cada electrón aceptando un compañero de orbital con espín opuesto,
pero manteniéndose alejado del resto de los electrones, y aun, haciendo lo posible, dentro de
su orbital, para evitar la cercanía de su inquieto componente.

Energía de disociación de enlace
Cuando se combinan átomos para formar una molécula se libera energía.Para
descomponer una molécula debe consumirse una cantidad de energía equivalente. L cantidad
de energía se conoce como energía de disociación de enlace, D.
Hemos hablado de romper moléculas en dos átomos:
 Hemólisis: un electrón de cada fragmento
 Heterólisis: ambos electrones en un fragmento.

Polaridad de los enlaces
Aparte de las propiedades ya descritas, algunos enlaces covalentes tienenotra: la
polaridad. En la mayoría de los casos los núcleos no comparten los electrones por igual: un
extremo del enlace es relativamente negativo y el otro, relativamente positivo.
La polaridad de los enlaces puede conducir a polaridades de moléculas, afectando a los
puntos de fusión y ebullición, y a la solubilidad.

Polaridad de las moléculas
Una molécula es polar cuando el centro de la carganegativa no coincide con el de la
positiva. Tal molécula constituye un dipolo: dos cargas iguales y opuestas.

FUERZAS INTERMOLECULARES
Hay dos clases de fuerza intermoleculares, interacciones dipolo-dipolo y fuerzas de Van der
Waals.
1. La interacción dipolo-dipolo es la atracción que ejerce el extremo positivo de una
molécula polar por el negativo de otra semejante.
Un tipo de atraccióndipolo-dipolo es el enlace por puente de hidrógeno, en el cual un átomo
de hidrógeno sirve como puente entre dos átomos electronegativos, sujetando a uno con un
enlace covalente, y al otro, con fuerzas puramente electrostáticas.
2. Existen fuerzas entre moléculas no polares que se conocen como fuerzas de Van der
Waals que se explican como la distribución promedio de carga es simetrica.
Sin embargo, en un...