Enlaces Quimicos

QUÍMICA GENERAL.

POS– LABORATORIO No. 7
ENLACES QUIMICO

ÍNDICE

INTRODUCCION 3
ENLACES QUÍMICOS: 4
ELEMENTOS 4
LEY DEL OCTETO 4
ELECTRONES DE VALENCIA 4
ELECTRONEGATIVIDAD 4
TIPOS DE ENLACES 5
ENLACES IÓNICOS 5
ENLACES COVALENTES 5
ENLACE METÁLICO 6
SOLUCIONES O DISOLUSIONES 7
FICHAS DE SEGURIDAD 8
OBJETIVOS 11
METODOLOGIA 12
BIBLIOGRAFÍA 13

INTRODUCCIÓNLa interacción entre los electrones externos de los elementos son el resultado de los enlaces químicos eso se dan ya sea por la transferencia o compartición de electrones y esto da lugar a tipos de enlaces diferentes. Los distintos tipos de enlace que se pueden dar son: Enlaces Iónicos, covalentes y metálicos. Estos enlaces son formados por los átomos con el fin de encontrar su mayor estabilidady esta es lograda únicamente cuando se tiene en su último nivel de energía 8 electrones esto hace que tengan una configuración electrónica parecida a la de los gases nobles. Dependiendo el tipo de enlace que posea un compuesto así mismo serán definidas un conjunto de propiedades tales como: solubilidad en agua, punto de fusión y ebullición, conductividad eléctrica, etc. Algunos enlaces formadospueden se rompen al ser disueltos en agua formando iones. En esta práctica se realizara un experimento con el fin de explicar la relación entre enlace, soluto y disolvente.

ENLACES QUÍMICOS:

ELEMENTOS
Es un tipo de materia, constituidos por átomos de la misma clase, poseen un número determinado de protones en su núcleo, los elementos se hacen pertenecer a una categoría única clasificada.No existen átomos de un mismo elemento con características distintas. Los elementos son sustancias puras las cuales no pueden ser descompuestas mediante reacciones químicas, en otras más simples. Los compuestos están formados por dos elementos, estos se unen para encontrar su mayor estabilidad. Las partículas que son necesarias para poder formar compuestos son las partículas llamadas electrones.Esta estabilidad es lograda por los átomos mediante los enlaces que forman los electrones, mediante la toma o compartición de electrones para formar su octeto.
LEY DEL OCTETO
“La tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable.”(Gilbert Newton Lewis,)ELECTRONES DE VALENCIA
Los electrones de valencias son los electrones externos o los electrones que se encuentran en su última capa de energía.
Los electrones de valencia son los que representan la facilidad de formar enlaces. Los enlaces formados pueden darse por el intercambio de electrones o ya sea por la compartición de los mismos. Según sea el número de estos electrones, será el número deenlaces que pueda formar cada átomo con otros átomos.
Solo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano, los electrones que se encuentran en niveles energéticos más bajos no afectan ya que están en el interior del átomo no en la superficie como los electrones de valencia.
Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en laformación de enlaces y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la capacidad que tiene un elemento dentro de un enlace, de atraer los electrones y completar su octeto.
TIPOS DE ENLACES
Los átomos se atraen para formar enlaces mediante fuerzas de enlaces llamada electronegatividad. Los tipos fundamentales de enlaces que se pueden dar son: iónicos,covalentes y metálicos.

ENLACES IÓNICOS
La característica fundamental de los enlaces iónicos es la transferencia de electrones de parte de los elementos menos electronegativo a los elementos más electronegativos. Este enlace suele producirse dentro del grupo de los metales (electropositivo) y el grupo de los no metales (electronegativo).

Propiedades de los compuestos iónicos:
* Los enlaces...