enlaces quimicos
Páginas: 14 (3322 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2014
Tipos de enlace.
enlace iónico:
Fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico.
Características del enlace iónico.
Se rompe con facilidad obteniéndose los iones que lo forman, generalmente basta disolver la sustancia. Las substancias con enlaces iónicos son solubles en solventes polares. Formación de los compuestos iónicos. Resulta de lasinteracciones electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro, es decir, es la atracción de iones con carga opuesta (cationes y aniones) en grandes números para formar un sólido. Ejemplo: un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el catión sodio, que se representa como Na+, un átomo de cloropuede ganar un electrón para formar el ion cloruro Cl -, Se dice que el cloruro de sodio (Na Cl), la sal común de mesa es un compuesto iónico porque está formado por cationes y aniones. El Na+ es el catión y el Cl – es el anión. Na Cl
Si enfrentamos un átomo al que le falten pocos electrones en su capa de valencia para adquirir la configuración de gas noble (muy electronegativo, tendencia acoger electrones), tal como el cloro, con otro cuya electronegatividad sea baja (tendencia a ceder electrones), tal como el sodio, éste cederá un electrón al cloro. Como consecuencia, el cloro se convertirá en un ión negativo (anión) mientras que el sodio se convierte en un ión positivo (catión). Ambos se unen debido a la atracción entre cargas de distinto signo (atracción electrostática)
"Anión"y "catión" significan:
Anión:"El que va hacia arriba, tienden a recibir electrones".
Catión:"El que va hacia abajo tienden a ceder electrones".
Observa que el proceso fundamental consiste en la transferencia de electrones entre los átomo (uno da un electrón y el otro lo coge), formándose iones de distinto signo que se atraen.
En la realidad este proceso se realiza simultáneamente enmillones de átomos con el resultado de que se formarán millones de iones positivos y negativos que se atraen mutuamente formando una estructura integrada por un número muy elevado de átomos dispuestos en forma muy ordenada. Es lo que se llama red iónica o cristal.
Este enlace tendrá lugar entre átomos de electronegatividad muy distinta: entre metales y no metales.
Los compuestos iónicostienen las siguientes propiedades:
Son sólidos cristalinos: estructura muy ordenada
Poseen puntos de fusión y ebullición elevados: enlace fuerte
Suelen ser solubles en agua.
Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica: debido a la existencia de iones (cargas) libres
Generalmente, un elemento alcalino o del Grupo I A ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ) y un elemento halógeno o del Grupo VII A ( F, Cl, Br, I ) , formarán cristales iónicos. Algunos de los compuestos que mantienen enlaces iónicos se encuentran NaCl, LiF, KBr, NaF, KI, CaO, MgO, BeO, MgS, BaS, RbSe. (Como se puede observar el enlace se da entre un metal y un no metal)
enlace covalente.
Gilbert Newton Lewis químico americano propuso la teoría del enlace covalente y amplio elconcepto de los ácidos y las bases. Primero introdujo la noción de un enlace covalente (1916), en que la combinación química entre dos átomos se produce al compartir un par de electrones, con un electrón donado por cada átomo.
En este enlace cada uno de los átomos aporta un electrón. Los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos se combinan para formar uno solo que contiene a los 2electrones.
El enlace covalente se representa con una línea recta que une a los 2 átomos, por ejemplo:
O-H
Características del enlace covalente.
Es muy fuerte y se rompe con dificultad.
Si la diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes polares.
Ejemplo: un enlace O-H
Si...
enlace iónico:
Fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico.
Características del enlace iónico.
Se rompe con facilidad obteniéndose los iones que lo forman, generalmente basta disolver la sustancia. Las substancias con enlaces iónicos son solubles en solventes polares. Formación de los compuestos iónicos. Resulta de lasinteracciones electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro, es decir, es la atracción de iones con carga opuesta (cationes y aniones) en grandes números para formar un sólido. Ejemplo: un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el catión sodio, que se representa como Na+, un átomo de cloropuede ganar un electrón para formar el ion cloruro Cl -, Se dice que el cloruro de sodio (Na Cl), la sal común de mesa es un compuesto iónico porque está formado por cationes y aniones. El Na+ es el catión y el Cl – es el anión. Na Cl
Si enfrentamos un átomo al que le falten pocos electrones en su capa de valencia para adquirir la configuración de gas noble (muy electronegativo, tendencia acoger electrones), tal como el cloro, con otro cuya electronegatividad sea baja (tendencia a ceder electrones), tal como el sodio, éste cederá un electrón al cloro. Como consecuencia, el cloro se convertirá en un ión negativo (anión) mientras que el sodio se convierte en un ión positivo (catión). Ambos se unen debido a la atracción entre cargas de distinto signo (atracción electrostática)
"Anión"y "catión" significan:
Anión:"El que va hacia arriba, tienden a recibir electrones".
Catión:"El que va hacia abajo tienden a ceder electrones".
Observa que el proceso fundamental consiste en la transferencia de electrones entre los átomo (uno da un electrón y el otro lo coge), formándose iones de distinto signo que se atraen.
En la realidad este proceso se realiza simultáneamente enmillones de átomos con el resultado de que se formarán millones de iones positivos y negativos que se atraen mutuamente formando una estructura integrada por un número muy elevado de átomos dispuestos en forma muy ordenada. Es lo que se llama red iónica o cristal.
Este enlace tendrá lugar entre átomos de electronegatividad muy distinta: entre metales y no metales.
Los compuestos iónicostienen las siguientes propiedades:
Son sólidos cristalinos: estructura muy ordenada
Poseen puntos de fusión y ebullición elevados: enlace fuerte
Suelen ser solubles en agua.
Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica: debido a la existencia de iones (cargas) libres
Generalmente, un elemento alcalino o del Grupo I A ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ) y un elemento halógeno o del Grupo VII A ( F, Cl, Br, I ) , formarán cristales iónicos. Algunos de los compuestos que mantienen enlaces iónicos se encuentran NaCl, LiF, KBr, NaF, KI, CaO, MgO, BeO, MgS, BaS, RbSe. (Como se puede observar el enlace se da entre un metal y un no metal)
enlace covalente.
Gilbert Newton Lewis químico americano propuso la teoría del enlace covalente y amplio elconcepto de los ácidos y las bases. Primero introdujo la noción de un enlace covalente (1916), en que la combinación química entre dos átomos se produce al compartir un par de electrones, con un electrón donado por cada átomo.
En este enlace cada uno de los átomos aporta un electrón. Los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos se combinan para formar uno solo que contiene a los 2electrones.
El enlace covalente se representa con una línea recta que une a los 2 átomos, por ejemplo:
O-H
Características del enlace covalente.
Es muy fuerte y se rompe con dificultad.
Si la diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes polares.
Ejemplo: un enlace O-H
Si...
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