Enlaces quimicos
Páginas: 8 (1967 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2014
Enlaces químicos
OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto.
1. Generalidades de los enlaces químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma seunirá un átomo con otro y las características del enlace.
2. Regla del octeto.EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Loselementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
3. Enlace iónicoCaracterísticas:
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales cedenelectrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
438594529654500Disposición de los iones en un cristal de cloruro de sodio
455485519177000
4390390254254000Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio
El cloruro de sodio es un sólido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisión de 808 grados C.
FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ej.: NaFNa: metal del grupoIA ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA
Para explicar la formación actúen del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:
11Na: 1s, 2s, 2p, 3s Electrones de valencia = 1
9F: 1s, 2s, 2p Electrones de valencia = 5 +2 = 7
Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ionpositivo) Na1+
El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo) F 1-
La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na] 1+
..[:F:]..1-
En forma gráfica podríamos representarlos así:(Insertar figura 1, p. 229, Hein)
Otro ejemplo: MgBr2Mg: metal delgrupo II ABr: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL IONICO
No es necesario hacer la configuración sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el número de grupo en romano, para los representativos, indica el número de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos.
:Mg
.. :Br:.El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia,y cada Br acepta uno para completar el octeto.
[Mg] 2+
..[:Br:]..1-
..[:Br:]..1-
Los átomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual también queda con 8 electrones en un nivel más bajo.
4.- Enlace covalente
Características:
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
Son malos conductores del calor y la...
OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto.
1. Generalidades de los enlaces químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma seunirá un átomo con otro y las características del enlace.
2. Regla del octeto.EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Loselementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
3. Enlace iónicoCaracterísticas:
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales cedenelectrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
438594529654500Disposición de los iones en un cristal de cloruro de sodio
455485519177000
4390390254254000Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio
El cloruro de sodio es un sólido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisión de 808 grados C.
FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ej.: NaFNa: metal del grupoIA ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA
Para explicar la formación actúen del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:
11Na: 1s, 2s, 2p, 3s Electrones de valencia = 1
9F: 1s, 2s, 2p Electrones de valencia = 5 +2 = 7
Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ionpositivo) Na1+
El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo) F 1-
La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na] 1+
..[:F:]..1-
En forma gráfica podríamos representarlos así:(Insertar figura 1, p. 229, Hein)
Otro ejemplo: MgBr2Mg: metal delgrupo II ABr: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL IONICO
No es necesario hacer la configuración sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el número de grupo en romano, para los representativos, indica el número de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos.
:Mg
.. :Br:.El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia,y cada Br acepta uno para completar el octeto.
[Mg] 2+
..[:Br:]..1-
..[:Br:]..1-
Los átomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual también queda con 8 electrones en un nivel más bajo.
4.- Enlace covalente
Características:
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
Son malos conductores del calor y la...
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