Enlaces Quimicos

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO PARA EL PODER POPULAR DE LA EDUCACIÓN SUPERIOR
UNIVERSIDAD BOLIVARIANA DE VENEZUELA
SAN FELIPE – YARACUY
NUCLEO LA CUCHILLA

ENLACES QUIMICOS

Realizado por:
Elvin Barboza
C.I.: V- 7917171
Septiembre, 2012
INTRODUCCION

Las propiedades  de las sustancias están determinadas  en parte por los enlaces químicos quemantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entra en contacto sus regiones más externas.

En la mayor parte de las moléculas los átomos están enlazados por uniones covalentes. La mayoría de los enlaces iónicos se obtienen de la purificación de minerales que contienen al compuesto.

Las estructuras que se utilizan para representar loscompuestos covalentes se denominan Estructura de Lewis, en dicha estructura solo se muestran los electrones de valencia.

La tendencia de los átomos en las moléculas a tener ocho electrones en su capa de valencia se conoce como Regla del Octeto, formulada por el mismo Lewis.
A continuación se da una explicación más clara de los conceptos acá utilizados.

LONGITUD DE ENLACE:
La longitud de enlacees la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos que están enlazados de manera covalente, compartiendo uno o más pares de electrones. La longitud de enlace está muy relacionada con la energía de enlace, debido a que dos átomos se unirán covalentemente sólo si estando unidos su estado de  energía es menor que estando separados.

ENERGÍA DE ENLACE:
La energía de enlace esla energía total promedio que se despren-dería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso). Alternativamente, podría decirse también que es la energía total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces dado (en estado gaseoso).
Los enlaces más fuertes, o sea los más estables, tienen energías de enlace grandes. Los enlacesquímicos principales son: enlaces covalen-tes, metálicos e iónicos. Aunque típicamente se le llama enlace de hidrógeno al puente de hidrógeno, éste no es un enlace real sino una atracción intermolecular de más baja energía que un enlace químico.
Las atracciones intermoleculares (fuerzas de Van der Waals), comprenden las ion-dipolo, las dipolo-dipolo, y las fuerzas de dispersión de London que sonatracciones típicamente más débiles que las atracciones en un enlace químico.

PROPIEDADES DE LOS ENLACES IONICOS:
Algunas propiedades de este tipo de enlace son:
* Ruptura de núcleo masivo.
* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
* Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
* Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de losgrupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
* Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
* Una vez en solución acuosa, son excelentes conductores de electricidad.
* En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos comoparte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá.
Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

CLASES DE ENLACES COVALENTES:
  La forma de cumplir la regla del octeto es mediante la compartición deelectrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace, el enlace covalente aparece, generalmente, en moléculas discretas (con un número determinado de átomos). Existen diferentes tipos de enlace covalente.
Dependiendo de la diferencia de electronegatividad:

Enlace covalente apolar:
El enlace covalente puede ser clasificado en covalente puro o apolar y covalente...