Enlaces quimicos

Enlaces químicos
1. ¿Qué son enlaces químicos?
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos,moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos. Es uno de los conceptos químicos más difícil de explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías.
2.    ¿Cuáles son los parámetros de la estructuramolecular? Defina cada uno de
Ellos
Existen una serie de parámetros moleculares que caracterizan un enlace y que aportan una valiosa información a la hora de describir una molécula covalente. Entre estos parámetros moleculares hallamos: la energía de enlace, la longitud de enlace (o distancia de enlace), elángulo de enlace y la polaridad.
La relación existente entre la energía de enlace y la distanciainternuclear entre dos átomos A y B ya la hemos considerado en el apartado relativo a curvas de estabilidad energética o curvas de Morse, que tienen la forma siguiente:

Curva de Morse del enlace A-B
En este apartado definiremos cada parámetro molecular con mayor profundidad.
Energía de enlace
Cuando se forma un enlace químico se desprende energía. Por el contrario, si deseamos romper el enlaceformado, debemos aportar externamente esa misma cantidad de energía. Así, se define la energía de enlace como la energía liberada cuando se forma un mol de enlaces a partir de los átomos en estado gaseoso y fundamental. A estas energías de enlace se las llama tambiénentalpías de enlace, como veremos en el tema de termoquímica.
Cabe destacar que cuanto mayor es la energía desprendida en la formación deun enlace más energía se requiere para romperlo y, por tanto, más estable es.
Longitud de enlace o distancia internuclear
La longitud de enlace es la distancia de equilibrio entre los núcleos atómicos, el valor del valle en la curva de estabilidad energética. Esta distancia internucleares medible experimentalmente por técnicas espectroscópicas o de difracción.
Es preciso indicar, no obstante, quelos valores de las tablas solo son promedios, ya que los átomos no permanecen fijos en el espacio, sino que se hallan vibrando en torno a una posición de equilibrio. Cabe añadir, además, que si tenemos enlaces múltiples, aumenta la energía de enlace y disminuye la distancia de enlace.
Ángulo de enlace
El ángulo de enlace sólo tiene sentido cuando consideramos 3 átomos, y es el ángulo formado porlos ejes imaginarios que unen el núcleo del átomo central con los núcleos de los átomos unidos a él.
En cuanto a la polaridad del enlace, dada su importancia, lo trataremos con profundidad en el apartado “Polaridad del enlace y polaridad molecular”.

3.    ¿Qué son símbolos de Lewis?
Los símbolos de Lewis indican los e- de valencia o sea los e- del último nivel o de la última capa.Como son los quese modifican cuando los átomos entran en reacción Lewis eligió representarlos con puntos (.) y cruces(x).Se los conoce como símbolos de Lewis. Y por supuesto puedes usarlo con cualquier átomo, colocando el símbolo y alrededor los e- que puedes obtener de la configuración o del grupo al que pertenece el elemento.En el que solicitas sería: 
x 
Al x como tu pides el ión y en el Aluminio,por la 
xTeoría de Lewis, este elemento deberá perder los 3 e-, va a quedarse sin e- en ese nivel, y como consecuencia con un exceso de cargas = a +++ (Al+++)catión. 
En cambio si eliges el O este tiene 6e- en el último nivel por lo tanto su tendencia es a ganar 2e- para llegar a 8 en el último nivel y en ese caso sí te aparecerán los símbolos de Lewis: xx xx* 
x O x__gana 2e-__[x Ox]= anión 
xx xx* 4.    ¿Qué son estructuras de Lewis?
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra lospares de electrones de enlaces entre los átomos de unamolécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento...