ENLACES




INTSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
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Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Electrónica


Laboratorio de Química Básica

Practica No.1
“ENLACES”








Fecha de realización: miércoles 3 de septiembre del 2014
Fecha de entrega: miércoles 10 de septiembre del 2014Objetivo
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Consideraciones Teóricas.
En la mesa de casi todas las cafeterías encontramos dos sustancias cristalinas blancas: sal de mesa y azúcar granulada. A pesar de su aspecto tan similar, la sal y el azúcar son muy diferentes en sucomposición química. La sal de mesa es cloruro de sodio, NaCl, que consiste en iones sodio, Na+, y iones cloruro, Cl - . La estructura se mantiene gracias a las atracciones entre los iones de carga opuesta, que llamamos enlaces iónicos. El azúcar granulado, en cambio, no contiene iones; consta de moléculas de sacarosa C12H22O11, en las atracciones llamadas enlaces covalentes mantienen unidos losátomos. Una consecuencia de la diferencia entre los tipos de enlaces en la sal y el azúcar es sus distintos comportamientos en agua.
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de los enlaces químicos que mantienen unidos sus átomos.
¿Que determina el tipo de enlaces en cada sustancia, y como es que las características de esos enlaces originan diferentes propiedades físicas y químicas?La respuesta se encuentra en las estructuras electrónicas de los átomos.
Siempre que átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un enlace químico entre ello .Hay tres tipos generales de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos.
El termino enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta los iones podrían formarse apartir de átomos por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extrema izquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha (excluidos los gases nobles, grupo 8A). La diferencia de electronegatividad debe ser de 1.8 o mayor a esta.
Ejemplo
Li + F = LiF
Na + Cl= NaClMg+I=MgI

Un enlace covalente es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre sí.
Enlace covalente polar.- Los enlaces son polares debido a que los dos átomos tienen diferentes electronegatividades. La polaridad se debe a la distribución desigual de los electronesdebida a que el átomo más electronegativo tiene una mayor atracción hacia el par compartido de electrones. Cuando se tiene un enlace covalente polar en una molécula diatónica, como el HCl, la molécula es polar.
Enlace covalente apolar o puro
Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace. Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico.Si las geometríasmoleculares son simétricas, también son apolares
Ejemplo 1: gas hidrógeno (H2)




Enlaces metálicos se encuentran en metales como cobre, hierro, y aluminio. En los metales cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicastípicas como elevada conductividad eléctrica y lustre.

Símbolo de Lewis
Los electrones que participan en los enlaces químicos se denominan electrones de valencia; los que residen en la capa exterior incompleta de los átomos.
El químico estadounidense G.N. Lewis sugirió una forma sencilla de representar los electrones de valencia de los átomos y de seguirles la pista durante la formación de...