Ensayo sobre un informe de laboratorio

RECONOCIMIENTOS DE FUNCIONES

CONTENIDO:
* OBJETIVOS
* MARCO TEORICO
* PROCESO
* RESULTADO
* BIBLIOGRAFIA

OBJETIVOS:
* Reconocer en el laboratorio las funciones químicas inorgánicas a partir de algunos métodos y sustancias indicadoras.
* Aprender a reconocer y utilizar las diferentes funciones químicas, su grupo funcional y las reacciones que se dan.Funciones químicaS

Una función química está constituida por un grupo de compuestos que presentan un conjunto de propiedades comunes que nos permiten diferenciarlas de los demás compuestos químicos.

Cada función química depende de su grupo funcional para obtener sus características, por lo que a partir de la reacción entre algunos compuestos específicos. Las funciones químicas son: función oxido,función hidróxido (base), función acido, función sal.

Función oxido:
* compuesto binario del oxígeno con otro elemento. El oxígeno se puede combinar directamente con todos los elementos, excepto con los gases nobles, los halógenos y algunos de los metales menos activos, como el cobre y el mercurio, que reaccionan lentamente para formar óxidos incluso cuando se les calienta, y el platino, eliridio y el oro, que únicamente forman óxidos por métodos indirectos.
* Los óxidos pueden ser compuestos iónicos o covalentes dependiendo de la posición que ocupa en la tabla periódica el elemento con el que se combina el oxígeno.
* La mayor parte de los óxidos de los elementos no metálicos existen como moléculas covalentes sencillas y sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos. Estosóxidos reaccionan con el agua para dar ácidos, por lo que también se les conoce como óxidos ácidos.
* Los metales con energías de ionización bajas tienden a dar óxidos iónicos que reaccionan con el agua formando hidróxidos, y se les denomina por ello óxidos básicos. Al aumentar la energía de ionización de los átomos metálicos, el carácter de los enlaces metal-oxígeno es intermedio entre iónicoy covalente. los óxidos muestran características ácidas y básicas, por lo que se les conoce como óxidos anfóteros.
* Si se comparan los óxidos que forman los elementos del tercer periodo de la tabla periódica, se pueden diferenciar en ellos los tres tipos de óxidos mencionados. El sodio y el magnesio, los elementos de mayor carácter metálico, forman óxidos básicos y sus disoluciones acuosasson alcalinas. Los elementos no metálicos como el cloro, azufre, fósforo y silicio, forman óxidos covalentes y sus disoluciones acuosas tienen carácter ácido. Por último, el aluminio forma un óxido anfótero cuyo carácter ácido o básico depende del medio en el que se encuentre.

Función hidróxido (base)
* combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por unmetal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.
* Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de suvalencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (ii) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).
* Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que elenlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
* Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.

Funcion Acido:
* Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol.
* Wilhelm Ostwald. definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua...