Ensayo

Curso 2010-2 1 Apuntes de clase

PROBLEMAS DE EQUILIBRIO QUÍMICO

1. En un recipiente se introducen 2’94 mol de yodo y 8’10 mol de hidrógeno, estableciéndose el equilibrio cuando se han formado5’60 mol de yoduro de hidrógeno. Si a la temperatura en que se lleva a cabo la reacción todas las sustancias son gases, calcula a) Las cantidades de yodo e hidrógeno que han reaccionado b) La constantede equilibrio de la reacción. Sol.: 2’80 mol I2, 2’80 mol H2; 42’26 2. La constante Kc del equilibrio anterior vale 50 cuando la reacción tiene lugar a 448 ºC, ¿cuánto yoduro de hidrógeno se formará alcalentar a esa temperatura 1 mol de yodo y 2 moles de hidrógeno? Sol.:1’869 mol de HI 3. La disociación del dióxido de nitrógeno en monóxido de nitrógeno y oxígeno se realiza en un recipiente cerradoa 327 ºC. Las concentraciones de los tres gases en el equilibrio son 0’0146, 0’00382 y 0’00191 mol/L respectivamente. Calcula las constantes Kc y Kp a esa temperatura. Sol.: Kc = 0’01144; Kp = 0’08024. A 21 ºC la constante de disociación para N2O4 ⇄ 2 NO2 es 4’48. Calcular la concentración de NO2 en equilibrio con 0’36 mol/L de N2O4 a 21 ºC Sol.: 1’27 mol/L 5. A 2000 ºK se encuentran enequilibrio en un recipiente de 2 L 2’90 g de hidrógeno, 0’1145 mol de dióxido de carbono, 1’539 g de agua y 8’55 mol de monóxido de carbono. Calcular los valores de Kc, Kp y Kχ para la reacción H2 (g) + CO2(g) H2O (g) + CO (g) Sol.: 4’40 6. Si se introduce 1 mol de trióxido de azufre en un recipiente de 1L, al alcanzarse el equilibrio se han formado 0’60 mol de dióxido de azufre. Calcula el valor de laconstante Kc para el proceso 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) Sol.: 0’675 mol/L 7. El pentacloruro de fósforo se descompone, al calentarlo, en tricloruro de fósforo y cloro. Calcular el grado dedisociación del pentacloruro y la presión parcial de las tres sustancias si la densidad respecto del hidrógeno de la mezcla en equilibrio es 70 a 200 ºC y 1 at [ at: atmósfera técnica. 1at = 1Kp/cm2] Sol.:...