ensayo

Ion electrón

Este tipo de balanceo se lleva a cabo en reacciones de tipo REDOX, pero que estén incompletas, es decir, iones, y que se encuentren ya sea en solución ácida o ya sea en solución básica
 
En solución Ácida
 
Pasos a Seguir
 
-         Se obtienen semi reacciones de la reacción principal, elementos comunes
-         Se balancean metales y no metales
-         Le balancea eloxígeno agregando moléculas de H2O
-         Se balancea ahora el hidrógeno con iones hidronio H+
-         Se anotan y se igualan cargas agregando electrones
-         Se igualan las semi reacciones multiplicando la semi rreacción por el número de electrones agregados a la semi rreacción contraria)
-         Se suma todo y se simplifica
-         Se comprueba (iones y cargas)
 
 
Ensolución básica
 
-         Se siguen todos los pasos de la reacción en solución ácida, hasta donde se le agregan iones hidronio
-         Se agregan tantos iones hidroxi OH- como iones hidronio halla en la reacción (de ambos lados de la semi reacción)
-         Se suman hidrónios con iones hidroxi para formar moléculas de agua
-         Se igualan las semi reacciones multiplicando la semirreacción por el número de electrones agregados a la semi rreacción contraria)
-         Se suma todo y se simplifica
-         Se comprueba (iones y cargas)
 
Ejemplo
 
Medio acido
Cr2O72- + Fe2+ ---- Cr3+ + Fe3+
 
-         se hacen semi rreacciónes...
      Cr2O72- + Fe2+ ---- Cr3+ + Fe3+
            Cr2O72- ---- Cr3+
                  Fe2+ ---- Fe3+
-         se balanceaCr2O72- ---- 2Cr3+ + 7 H2O    
-         se balancean O2 con H2O´s
             Cr2O72- ---- Cr3+ + 7 H2O
                  Fe2+ ---- Fe3+
-         se balancean H´s con H+
       14 H+ + Cr2O72- ---- 2Cr3+ + 7 H2O    
                          Fe2+ ---- Fe3+
-         se balancean e- en c/semirreacción
          6e- + 14 H+ + Cr2O72- ---- 2Cr3+ + 7 H2O    
                                       Fe2+ ----Fe3+ +1e-
-         se multlipica e-
      6e- + 14 H+ + Cr2O72- ---- 2Cr3+ + 7 H2O    
                              6Fe2+ ---- 6Fe3+ +6e-
-         se simplifica...
6e- + 14 H+ + Cr2O72- + 6Fe2+ ---- 2Cr3+ + 7 H2O + 6Fe3+ +6e-
    
-         se comprueba
        6 Fe 6
        2 Cr 2
        7 O  7
        14 H 14
        24 +/- 24
 
Medio basico
MnO4- + I- ---- MnO2 + I2
 -         se hace lo mismo...
      MnO4- + 4H+ ---- MnO2 + 2H2O
                 2I- ---- I2
-           se agrega OH-
4OH- + 4H+ + MnO4- ---- MnO2 + 2 H2O + 4OH-
                                       2I- ---- I2
-         se simplifican
4H2O + MnO4- ---- MnO2 + 2 H2O + 4OH-
                                     2I- ---- I2
-         Se balancean e-
3e- +4H2O + MnO4- ---- MnO2 + 2 H2O + 4OH-                                     2I- ---- I2 + 2e-
-         se multiplican
6e- +8H2O + 2MnO4- ---- 2MnO2 + 4H2O + 8OH-
                                     6I- ---- 3I2 + 6e-
-         se simplifica y se comprueba
6e- + 6I-  +8H2O + 2MnO4- ---- 2MnO2 + 4H2O + 8OH- + 3I2 + 6e-



Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso

Lo ideal es que en una reacción química los reactivosestuviesen en la correcta proporción estequiométrica, es decir en aquella proporción que describe la ecuación química balanceada. Sin embargo, lo usual suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante.

Reactivo limitante

Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se lellama reactivo limitante.

Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado.

Reactivo limitante es aquel que se encuentra en defecto basado en la ecuación química ajustada.


Ejemplo
Fíjese en la siguiente reacción:

2H2 +O2-> 2H2O

Suponga que hay 10...