ensayo

Química
En el siglo V a.C., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos (entre ellos, Platón y Aristóteles),esta se mantuvo. Las pruebas experimentales de investigacionescientíficas apoyaron el concepto del "atomismo" lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. En 1808, un científico inglés, el profesor John Dalton, formuló una definición precisa sobre la naturaleza de la materia en las que se basa la teoría atómica de Dalton puede resumirse como sigue:

1. Los elementos están formados por partículas extremadamentepequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos.
2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. en cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un númeroentero o una fracción sencilla.
3. Una reacción química incluye sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca se crean o se destruyen.

El concepto de Dalton sobre el átomo es mucho más detallado y específico que el concepto de Demócrito. La primera hipótesis establece que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos. Daltonintentó describir la estructura o composición de los átomos porque no tenía idea de cómo es un átomo.mPero descubrió que la diferencia en las propiedades mostradas por elementos como el hidrógeno y oxígeno, sólo se pueden explicar a partir de la suposición de que los átomos de hidrógeno no son diferentes a los átomos oxígeno.

La segunda hipótesis sugiere que, para formar un determinadocompuesto, no sólo se necesitan los átomos de los elementos adecuados, sino que es indispensable un número específico de dichos átomos. Esta idea es una extensión de una ley publicada en 1799 por el químico francés Joseph Proust. La ley de las proporciones definidas de Proust establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa.Así, si analizamos muestras de dióxido de carbono gaseoso obtenidas de diferentes fuentes, en todas las muestras encontraremos la misma proporción en masa de carbono y oxígeno. Entonces, si la proporción de las masas de los diferentes elementos de un compuesto es una cantidad fija, la proporción de los átomos de los elementos en dicho compuesto también debe ser constante.

La segunda hipótesis deDalton confirma otra ley importante, la ley de las proporciones múltiples. Según esta ley si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una relación de números enteros pequeños. La teoría de Dalton explica la ley de las proporciones múltiples de una manera muy sencilla: diferentescompuestos formados por los mismos elementos difieren en el número de átomos de cada clase. Por ejemplo, el carbono formados compuestos estables con el oxígeno, denominados monóxido de carbono y dióxido de carbono. Las técnicas modernas de medición indican que un átomo de carbono se combina con un átomo de oxígeno en el monóxido de carbono, y con dos átomos de oxígeno en dióxido de carbono. De estamanera, la proporción oxígeno en el monóxido de carbono y en el dióxido de carbono es 1:2. Este resultado está de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples.

La tercera hipótesis de Dalton es otra forma de anunciar la ley de la conservación de la masa, la cual establece que la materia no se crea ni se destruye. Debido a que la materia está formada por átomos, que no cambian en una reacción...