ensayo

DÉCIMO GRADO
PRÁCTICA DE ESTEQUIOMETRÍA II
Profesor. Alexander A. Arosemena C.
1. Durante la Primera Guerra Mundial se empleó la sustancia fosfina PH3, como gas venenoso contra las tropas aliadas
en las trincheras (la fosfina es más pesada que el aire). Esta sustancia se produce por la reacción
Na3P(s) + H2O (l)
PH3(g) + NaOH(ac)
¿Cuál será el rendimiento teórico de fosfina al disolver 150g de fosfuro de sodio, Na3P en 250 mL de agua
(la densidad del agua es 1.0 g/mL).
Resp. 51.0 g
2. El peróxido de hidrógeno se utiliza como agente limpiador para tratar cortaduras y abrasiones por diversos motivos.
Es un agente oxidante que puede matar directamente a muchos microorganismos; se descompone en contacto con
la sangre liberando oxígeno gaseoso elemental (el cual inhibe elcrecimiento de microorganismos anaeróbicos); y
hace espuma al entrar en contacto con la sangre, lo que favorece la acción limpiadora. En el laboratorio se pueden
preparar pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno haciendo reaccionar un ácido sobre un peróxido de algún
metal alcalino térreo como el bario.
BaO2(s) + HCl(ac)
H2O2(ac) + BaCl2(ac)
¿Qué cantidad de peróxido de hidrógeno se obtendrá altratar 1.50 g de peróxido de bario con 25 mL de ácido
clorhídrico que contiene 0.0272g de HCl por mL?
Resp. 0.303 g
3. La hidracina, N2H4, emite gran cantidad de energía al reaccionar con oxígeno, por lo cual se emplea como combustible
para cohetes.
N2H4(l) + O2(g)
N2(g) + H2O(g)
¿Cuántas moles de cada uno de los productos gaseosos se obtienen cuando se efectúa ignición de 20.0 g dehidracina
pura en presencia de 20.0 g de oxígeno puro? ¿Cuántos litros a PTN de cada producto de forman?
Resp. 0.624 mol, 1.25 mol
4. Antes de entrar al laboratorio un estudiante leyó en el manual que el rendimiento porcentual para una difícil reacción
que iban a estudiar, probablemente fuese de tan sólo 40% del rendimiento teórico. Los cálculos estequiométricos
previos predicen que el rendimientoteórico debe ser 12.5 g. ¿Cuál será probablemente el rendimiento real que
obtenga el estudiante?
Resp. 5 g
5. El silicio es un elemento que se encuentra en muchas rocas (“silicatos”) y tiene mucha demanda en forma elemental
pura para la industria de semiconductores. Puede fabricarse silicio de pureza relativa a partir de arena común por
reducción con carbono a altas temperaturas.
SiO2(s) +C(S)
Si(s) + CO(g)
¿Qué masa de silicio elemental puro se obtendrá al calendar 100 kg de arena (SiO2) en un horno adecuado con 100 kg
de carbón? ¿ Cuál es el rendimiento porcentual si sólo se obtienen 17.2 kg de silicio en el proceso?
Resp. 46.7 kg, 36.8 %
6. Cuando el agua de la superficie disuelve el dióxido de carbono, se forma ácido carbónico (H2CO3). Cuando el agua
subterránea fluye através de las formaciones de piedra caliza (CaCO3), esta piedra se disuelve y algunas veces forma las
cuevas.
CaCO3(s) + H2CO3(ac.)
Ca(HCO3)2(ac.)
¿Qué masa en kg de piedra caliza se hubiera disuelto de haberse producido 3.05 x 1010 kg de bicarbonato de calcio?
Resp. 1.88 x 1010 kg
7. El litio reacciona espontáneamente con el bromo gaseoso produciendo el bromuro de litio. Escribe la ecuaciónquímica balanceada de la reacción. Si 25.0g de litio y 25.0g de bromo gaseoso están presentes al comienzo de la
reacción, determina: a) el reactivo limitante, b) la masa de bromuro de litio producido y c) los moles en exceso al final
de la reacción.
Resp. RL (Br2)/27.14 g/3.259 moles
8. Calcule el número de µL de oxígeno gaseoso que se producen a partir de la descomposición de 2.10 g de nitratode
potasio según la siguiente reacción:
KNO3(s) calor KNO2(s) + O2(g)
Resp. 4.66 x106 µL
9. Se trata una muestra de 1.4 g de magnesio con 8.1 g de ácido sulfúrico según la siguiente reacción:
Mg(s) + H2SO4(ac)
MgSO4(ac) + H2(g)
a. ¿Cuántos gramos de hidrógeno pueden producirse?
b. Si en realidad se obtiene 0.060 g de hidrógeno, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?
c. Calcule la...