entalpia de formacion

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
LABORATORIO DE: TERMODINAMICA
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ENTALPIA DE FORMACION DEL MgO
PRELABORATORIO No.: 4
NOMBRE DEL ALUMNO: DIEGO EDUARDO SIFUENTES RIVERA
FECHA: 7 DE OCTUBREBRE 2014 DIA: MARTES HORA: 7:00-9:00 A.M.
MAESTRO DE LA PRÁCTICA: I.A. REBECA JIMENEZ HERRERA.
ENTALPIA DE FORMACION DEL MgOOBJETIVO:
Determinar experimentalmente la entalpia de reacción entre el oxido de magnesio y el acido clorhídrico y calcular la entalpia de formación del MgO, mediante la aplicación de la ley de Hess.
GUIA DE ESTUDIOS
Explica el significado de la primera ley de la termodinámica
R= También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realizatrabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. 
Para un proceso a presión constante y empleando la primera ley de la termodinámica deduzca la propiedadtermodinámica, entalpia, H y el cambio entalpico, ΔH.
R=
H = U + PV
QP = UP + PVP – (UR + PVR)
HP = UP + PVP
HR = (UR + PVR)
QP = UP+ PVP – (UR +PVR)
QP = ΔH
¿Cuál es el significado de entalpia?
R= Es una función termodinámica que depende del estado del sistema de manera que el cambio de entalpia en cualquier proceso depende solamente de los estados inicial y final delmismo.
¿Cómo se mide e identifica experimentalmente el cambio de entalpia ΔH de una reacción química?
R= Se efectuaran mediciones de calor a presión atmosférica la cual permanecerá prácticamente constante durante el tiempo del experimento, por lo que el calor liberado pro la reacción en estudio será medida del cambio de entalpia de la reacción.
¿Cómo se define la “entalpia de formación”, ΔHf deun compuesto?
R= La entalpía estándar de formación de un compuesto, es el cambio de entalpía cuando se forma 1 mol del compuesto a partir de sus elementos en su forma más estable en condiciones estándar. Por definición la   de la variedad más estable de un elemento en su estado estándar es cero
¿Bajo que condiciones se establece la “entalpia estándar”, ΔHº de un compuesto químico?
R= Laentalpía estándar de una reacción, ΔHo, es la variación de entalpía de dicha reacción cuando todos los reactivos y productos están en su estado estándar
Explique el concepto de reactivo limitante
R= El reactivo que se consume en su totalidad es el que va limitar la cantidad de producto que se obtendrá y se denomina reactivo limitante
Deduzca y justifica la ecuación para calcular la capacidadcalorífica del calorímetro Cc
R= La capacidad calorífica del calorímetro se determina e un experimento previo, que consiste en colocar una masa conocida de agua a temperatura ambiente en un calorímetro agregar una cantidad de calor conocida a través de una resistencia eléctrica y en el equilibrio térmico medir la temperatura de equilibrio.
QR =Qagua+ QcalorimetroDonde podemos definir los calores cedidosy ganados respectivamente por:
QR = tI2 R4.187Qagua =m1 Cp (T2 –T1)
Qcalorimetro = Cc (T2 –T1)
Y el cp como capacidad calorífica del agua, t el tiempo en que pasa una corriente eléctrica a través de una resistencia R con una intensidad de corriente I. Finalmente, el balance de calor se representa con:
QR – {m1Cp (T2 –T1) + Cc (T2 –T1)} = 0
O bien
tI2 R4.187 – {m1Cp (T2 –T1) + Cc (T2 –T1)}= 0
Y podemos despejar la capacidad calorífica del calorímetro
¿En que consiste la ley de Hess?
R= La ley de Hess establece que el cambio de entalpía (o de energía interna) para una reacción química es el mismo, tanto si la reacción se efectúa en un paso o en una serie de pasos. Esto concuerda con el hecho de que la entalpía y la energía interna son funciones de estado. Como ΔH = qp (a...