ENTALPIA DE FUSIÓN
Páginas: 2 (312 palabras)
Publicado: 16 de julio de 2015
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Licenciatura en Química Industrial.
Fisicoquímica de soluciones.
Reporte, actividad experimental N.5
“Entalpía de Fusión”
Dr. Ricardo Baltazar Ayala
Becerra Guerrero Brandon Kim.
Castillo Baltazar Jessica.
Picco Ramírez Geovanni
Rincón Ortega Ireri.
Grupo: 1301
Fecha de entrega: 24 Septiembre 2014
OBJETIVOS:
1. Determinar el cambio de entalpía de fusión para el agua.
INTRODUCCIÓN:
En esta práctica usaremos un calorimetro para sacar la entalpia de fusión, para esto necesitaremos saber que es un calorimetro y como sacar su constante que se usara en la
formula de la entalpia.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
●Constante del calorímetro.
●
Calor de fusión.
RESULTADOS:
● Constante del calorímetro:
V
H
O, T
/ mL
2
baja
V
H
O, T
/ mL
2alta
T
H
O, T
/
°C
2
baja
T
H
O, T
/
°C
2
alta
T
eq/
°C
100
100
19
49.6
31.7
●
Calor fusión:
V
H
O
/ mL
m
hielo
/ g
T
H
O
/ °C
T
hielo
/ °C
T
eq
/ °C
100
22.37
41.3
13
20.3
2
2
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Tabla 1:Densidad del agua a diferentes temperaturas y el
Cp
H
2
O:
Temperatura del agua
°C
3 Densidad en g/cm
Cp
H
2
O en KJ/KgK
13
.9182
2.02
19
.9984079
4.243
20.3
.9981443
4.246
31.7
.9951228
4.24
41.3
.99183
4.23
49.6
.98804
4.220
Determinación de la constante del calorimetro(la C p se tomo como constante)
V ρ(T eq−T alta)
((98.804)(31.7−49.6)
k = alto
− (99.84079) =39.4183
(T −T eq) − V bajoρ =
(19−31.7)
baja
En base del Cp
calculamos ΔH
y consideramos el Cp
constante.
hielo
f,H2O,
hielo
Cp
= 2.02 KJ/JgK
hielo
ΔH
= 285.830 KJ/mol
25°c
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFIA:
●...
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Licenciatura en Química Industrial.
Fisicoquímica de soluciones.
Reporte, actividad experimental N.5
“Entalpía de Fusión”
Dr. Ricardo Baltazar Ayala
Becerra Guerrero Brandon Kim.
Castillo Baltazar Jessica.
Picco Ramírez Geovanni
Rincón Ortega Ireri.
Grupo: 1301
Fecha de entrega: 24 Septiembre 2014
OBJETIVOS:
1. Determinar el cambio de entalpía de fusión para el agua.
INTRODUCCIÓN:
En esta práctica usaremos un calorimetro para sacar la entalpia de fusión, para esto necesitaremos saber que es un calorimetro y como sacar su constante que se usara en la
formula de la entalpia.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
●Constante del calorímetro.
●
Calor de fusión.
RESULTADOS:
● Constante del calorímetro:
V
H
O, T
/ mL
2
baja
V
H
O, T
/ mL
2alta
T
H
O, T
/
°C
2
baja
T
H
O, T
/
°C
2
alta
T
eq/
°C
100
100
19
49.6
31.7
●
Calor fusión:
V
H
O
/ mL
m
hielo
/ g
T
H
O
/ °C
T
hielo
/ °C
T
eq
/ °C
100
22.37
41.3
13
20.3
2
2
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Tabla 1:Densidad del agua a diferentes temperaturas y el
Cp
H
2
O:
Temperatura del agua
°C
3 Densidad en g/cm
Cp
H
2
O en KJ/KgK
13
.9182
2.02
19
.9984079
4.243
20.3
.9981443
4.246
31.7
.9951228
4.24
41.3
.99183
4.23
49.6
.98804
4.220
Determinación de la constante del calorimetro(la C p se tomo como constante)
V ρ(T eq−T alta)
((98.804)(31.7−49.6)
k = alto
− (99.84079) =39.4183
(T −T eq) − V bajoρ =
(19−31.7)
baja
En base del Cp
calculamos ΔH
y consideramos el Cp
constante.
hielo
f,H2O,
hielo
Cp
= 2.02 KJ/JgK
hielo
ΔH
= 285.830 KJ/mol
25°c
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFIA:
●...
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