Entalpia

FISICOQUIMICA

Termodinámica






ENTALPIA

La entalpía es la cantidad de energía calorífica de un sistema termodinámico que puede intercambiar con su entorno.
H = U + PV
En unareacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos setoma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:
ΔH = ΔHproductos - ΔHreactivos
ENTALPIA DE FORMACIÓN.
La entalpía deformación (ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar en condiciones de presión y temperatura estándarambientales, que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).

ENTALPÍA ESTÁNDAR DE LA REACCIÓN
Se le llama entalpia de reacción al calor absorbido o desprendido durante unareacción química a presión constante en la cual, tanto reactivos como productos están en condiciones estándar (p = 1 atm; T = 298 K = 25 ºC; concentración de sustancias disueltas = 1 M).
Se expresa comoΔH˚ y como se mide en J o kJ depende de cómo se ajuste la reacción.
ΔH˚= H˚productos - H˚reactivos


ENTALPIA DE ENLACE.

Es la energía necesaria para romper un mol de un enlace de unasustancia en estado gaseoso. En el caso de moléculas diatómicas con un solo enlace, se corresponde con la energía necesaria para disociar 1 mol de dicha sustancia en los átomos que la constituyen.
Paramoléculas poliatómicas, la energía de enlace se toma como el valor medio necesario para romper cada uno de los enlaces iguales. Así por ejemplo, se sabe que para romper el primer enlace H–O del H_2O seprecisan 495 kJ/mol mientras que sólo se precisan 425 kJ/mol para romper el segundo, por lo que se suele tomar el valor medio (460 kJ/mol) como energía del enlace H–O.

A—B(g) A(g) +...