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Instituto Linares
Química
GUÍA DE QUÍMICA
Héctor Parada P.
1. El último electrón del Azufre (16S) se ubica en el orbital:
a) s
b) px
c) py
d) pz
e) dxy

2. ¿Cuántos electrones presenta elPotasio
(19K) en su último nivel.

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 7

3. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
a) 1s2 2s2 2p5
b) 1s2 2p1
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
d) 1s2 2s1 2p6
e)1s2 2s2 2p4 3s1

I. Indique si están correctas
II. Número atómico
III. Grupo,
IV. Familia,
V. Periodo,
VI. Estabilidad,
VII. Orbital del último electrón.



4. Escriba laconfiguración electrónica de los iones Al +++ y S-2 V+3









5. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es incorrecta para el ión indicado?
a) Ca++ 1s22s22p6 3s23p
b) F-1s22s22p6
c) Mg 2+ 1s22s22p63s2

6. ¿Cuál de los siguientes pares son isoelectrónicos, es decir, tienen el mismo número de electrones
I) Na+ y NeII) Al +3 y He
III) O2- y Mg++
a.a) Sólo I
a.b) Sólo II
a.c) Sólo III
a.d) I, II y III

7. La causa del paramagnetismo (sustancias atraídas por un campo magnético) es lapresencia de uno o más electrones desapareados. ¿Cuál de los siguientes elementos presenta mayor grado de paramagnetismo?
a) Li (Z= 3)
b) Be (Z= 4)
c) He (Z= 2)
d) C (Z= 6)
e) N (Z= 7)

8. ¿Cuálesde los siguientes elementos presenta 1 electrón desapareado?
I) 15P
II) 11Na
III) 13Al
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo I y II.
d) Sólo II y III.





9. ¿Cuál(es) de las siguientesaseveraciones es (son) correcta(s)?
I) Los iones 11Na+ y 9F- presentan la misma configuración electrónica.
II) El átomo de 6C presenta 2 niveles de energía con electrones.
III) El 8O y 16S presentan lamisma cantidad de electrones en el último nivel de energía.
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo I y II.
e) I, II y III.

10. Un elemento en estado basal con 2 niveles de energía y 3...