entalpia

Trabajo Experimento Entalpía


















































Índice






Introducción…………………………….Pag 1
Planteamiento yProblema……………Pag 2
Hipótesis…………………………………Pag 2
Procedimiento Experimental…………Pag 3
Análisis y Resultados…………………Pag 4
Aprendizajes Logrados……………….Pag 4Introducción


En este trabajo observaremos y analizaremos experimentalmente la entalpía de una reacción, en el cual aprenderemos tales conceptos e reacciones, como los procesos endotérmicos quees cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía queposeen los productos es mayor a la de los reactivos.
Tambien los procesos exotérmicos que se denomina a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor, o que es lo mismo:con una variación negativa de la entalpía, por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía, ocurre principalmente en las reacciones de oxidación.
Y el término de Entalpía quees la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es unareacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:


ΔH= ΔHproductos - ΔHreactantes












Planteamiento y Problema


1) ¿Qué ecuación química es la que se produce?

2) ¿Cuáles son las 4 evidencias que nos indican que se trata deuna reacción química?




Hipótesis

Seba anota aquí la reaccion

Nose dile a alguien que lo haga seba xq no sabia













Procedimiento Experimental


1) Dentro de...