Equiibrio Ionico del agua
Páginas: 2 (391 palabras)
Publicado: 4 de abril de 2014
EQUILBRIO IONICO DEL AGUA
Las sustancias de acuerdo a su capacidad de disociación se pueden clasificar en no electrolitos y electrolitos.
No electrolitos son sustancias que no se disocian enagua ej:
El azúcar, sus moléculas se mantienen como unidades.
Los electrolitos son sustancias que se descomponen en iones cuando se disuelven en agua.
Los electrolitos fuertes son aquellassustancias que se disuelven o disocian totalmente en agua Ej: las sales, los ácidos y las bases.
NaCl Na+ + Cl-
HCl H+ + Cl-NaOH Na+ + OH-
Los electrolitos débiles son sustancias que se disocian parcialmente y la disolución es reversible ej. El agua
H2 O H++ OH-
El agua es una sustancia que se autoioniza en muy poca cantidad, por lo que se considera un electrolito débil.
En un litro de agua (1000ml) están contenidos 55.56 moles
(3,34 x 1025moléculas). De cada 555millones de moléculas de agua 2 se disocian en protones ( H+ ) y iones hidróxido (OH-) en la misma proporción, pero solo los protones se asocian a una molécula de agua paraformar los iones hidronios así:
H2O + H2O H3O+ + OH _
+ +
El agua es una sustancia anfótera al comportarse como un ácido (Libera protones H+) y como unabase (libera iones hidroxilo OH).
Según lo anterior el agua pura es una mezcla de:
a) Agua Molecular (H2O)
b) Iones Hidronio (H3O+)
c) Iones Hidroxilo (OH-)
El proceso de Ionización delagua:
H2O + H2O H3O+ + OH-
Puede Simplificarse, así:
H2O H+ + OH-
En el equilibrio de esta ionización la concentración de protones [H+] y la de iones hidroxilo [OH- ] es igual
[H+] es = a: 0.0000001M 1x10-7 moles/litro
[OH+] = a: 0.0000001M 1x10-7 moles/litro
Por lo...
Las sustancias de acuerdo a su capacidad de disociación se pueden clasificar en no electrolitos y electrolitos.
No electrolitos son sustancias que no se disocian enagua ej:
El azúcar, sus moléculas se mantienen como unidades.
Los electrolitos son sustancias que se descomponen en iones cuando se disuelven en agua.
Los electrolitos fuertes son aquellassustancias que se disuelven o disocian totalmente en agua Ej: las sales, los ácidos y las bases.
NaCl Na+ + Cl-
HCl H+ + Cl-NaOH Na+ + OH-
Los electrolitos débiles son sustancias que se disocian parcialmente y la disolución es reversible ej. El agua
H2 O H++ OH-
El agua es una sustancia que se autoioniza en muy poca cantidad, por lo que se considera un electrolito débil.
En un litro de agua (1000ml) están contenidos 55.56 moles
(3,34 x 1025moléculas). De cada 555millones de moléculas de agua 2 se disocian en protones ( H+ ) y iones hidróxido (OH-) en la misma proporción, pero solo los protones se asocian a una molécula de agua paraformar los iones hidronios así:
H2O + H2O H3O+ + OH _
+ +
El agua es una sustancia anfótera al comportarse como un ácido (Libera protones H+) y como unabase (libera iones hidroxilo OH).
Según lo anterior el agua pura es una mezcla de:
a) Agua Molecular (H2O)
b) Iones Hidronio (H3O+)
c) Iones Hidroxilo (OH-)
El proceso de Ionización delagua:
H2O + H2O H3O+ + OH-
Puede Simplificarse, así:
H2O H+ + OH-
En el equilibrio de esta ionización la concentración de protones [H+] y la de iones hidroxilo [OH- ] es igual
[H+] es = a: 0.0000001M 1x10-7 moles/litro
[OH+] = a: 0.0000001M 1x10-7 moles/litro
Por lo...
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