Equilibrio acido-base y precipitación

FACULTAD DE INGENIERÍA Y CIENCIAS EXACTAS

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA

TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO N°1

EQUILIBRIO ÁCIDO – BASE Y PRECIPITACIÓN

DOCENTES:

INTEGRANTES:

FECHA DE REALIZACIÓN:

FECHA DE ENTREGA:

OBJETIVO

Analizar diversos sistemas ácido – base y reacciones de precipitación

EXPERIENCIA N° 1: REACCIÓN DEL INDICADOR

INTRODUCCIÓN

Se utilizaronsoluciones de tres ácidos, una base y agua, con el fin de observar el viraje de dos indicadores en cada uno de los compuestos.

MATERIALES

- agua destilada H20
- solución de ácido bórico H3BO3, 0,1 M
- solución de ácido clorhídrico HCl, 0,1 M
- solución de ácido acético H3CCOOH, 0,1 M
- solución de hidróxido de sodio NaOH, 0,1 M
- Naranja de metilo 0,05 % yfenolftaleína 0,05% como indicadores
- Tubos de ensayo, pipetas graduadas de 10 cm3

MÉTODO

Se midieron 5 cm3 de cada una de las soluciones y se vertieron en cinco tubos de ensayo distintos. Luego se colocaron 3 gotas de fenolftaleína en cada tubo.

Luego se repitió la experiencia para las cinco soluciones, pero colocando 3 gotas de naranja de metilo.

RESULTADOS Y DISCUSIÓNSe observaron los siguientes resultados:

|Indicador utilizado |Naranja de metilo |Fenolftaleína |
|Solución | | |
| |Color del viraje |Color del viraje |
|agua destilada H20|amarillo |incoloro |
|ácido bórico H3BO3 – 0,1 M |amarillo |incoloro |
|ácido clorhídrico HCl – 0,1 M |rosa |incoloro |
|ácido acético H3CCOOH – 0,1 M |rosa|incoloro |
|hidróxido de sodio NaOH – 0,1 M |amarillo |fucsia |

Calculando el pH de cada una de estas soluciones a priori, se obtienen los siguientes resultados:

|Solución |Constantes de disociación |Concentración de protones / |pH |
|| |oxhidrilos | |
|agua destilada H20 |Kw = 10-7 |[H+] = 10-7 M |7 (neutro) |
|ácido bórico H3BO3 – 0,1 M |Ka = 5,81.10-10 |[H+] = 7,62.10-6 M |5,12 (ácido) |
|ácidoclorhídrico HCl – 0,1 M |Ka = muy grande |[H+] = 0,1 M |1 (ácido) |
|ácido acético H3CCOOH – 0,1 M |Ka = 1,77.10-5 |[H+] = 1,32.10-3 M |2,88 (ácido) |
|hidróxido de sodio NaOH – 0,1 M |Kb = muy grande |[HO-] = 0,1 M |13 (básico) |Según las características de los indicadores utilizados, se sabe que:

- El naranja de metilo vira en un punto de pH = 4, y se espera un color rojo para un pH inferior , y amarillo para un pH superior

- La fenolftaleína vira en un punto de pH = 8, y se espera que se incoloro para un pH inferior y violáceo para un pH superior.

CONCLUSIÓN

Los resultados obtenidos en lascondiciones planteadas en la práctica, fueron similares a los esperables en función de los cálculos teóricos, según se muestra en el siguiente cuadro comparativo:

|Indicador utilizado |Naranja de metilo |Fenolftaleína |
|Solución | |...