Equilibrio de solubilidad y equilibrio químico

Química II Alumno: __________________________
Examen #2
Equilibrio de solubilidad y equilibrio químico
1. A 25 oC lasolubilidad del en agua pura es PbI2 es 0,7 g/L. Calcule:
a) La constante del producto de solubilidad.
b) La solubilidad del PbI2 en mol/L en unadisolución 0,1M de KI
2. En un recipiente de 10 L a 800K, se introducen 1 mol de CO (g) y un mol de H2O (g). Cuando se alcanza el equilibrio: CO (g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2 (g), el recipiente contiene 0,655 moles de cada producto. Calcule:
a) Las concentraciones de los gases en el equilibrio
b) Lasconstantes Kp y Kc
3. El yoduro de amonio sólido se descompone en amoníaco y yoduro de hidrógeno gases, según la ecuación:
NH4I (s)  NH3 (g) + HI(g)
A 673K la constante Kp = 0,215. En un matraz de 5 litros se introducen 15 g de NH4I (s) y se calienta a esa T hasta que se alcanza el equilibrio.Calcule:
a) La presión total dentro del matraz, en el equilibrio
b) La masa de NH4I (s) que queda sin descomponer una vez alcanzado el equilibrio.Sugerencia: En el equilibrio sólo intervienen los gases.
4. Calcula los valores de Kc y Kp a 250 °C en la reacción de formación del yoduro dehidrógeno, H2(g) + I2(g)  2 HI(g). Sabiendo que el volumen del recipiente de reacción es de 10 litros y que partiendo de 2 moles de I2 y 4 moles de H2, se hanobtenido 3 moles de yoduro de hidrógeno. Si la T se aumenta a 500°C se encuentra que la entalpía de la reacción es 24000 cal/mol, calcula Kp2.