Equilibrios De Solubilidad

Cátedra de Introducción a la Química – Ciencias Naturales (UNLP)
Introducció
Quí

EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
Solubilidad de un soluto en un disolvente:

EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD

Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una
cantidad fija de disolvente, a determinada temperatura

Bibliografía:
Bibliografí
“Quimica General“- R. Petruci, W.S. Harwood y F.Herring.
General“Petruci, W.S.
F.Herring.
“Principios de Química”- P. Atkins y L. Jones.
Química”
Jones.
“Química la Ciencia Central”- T.Brown, H.Lemay y B. Bursten.
Quí
Central” T.Brown,
Bursten.

Cantidad de soluto necesaria para formar una
disolución saturada en una cantidad dada de disolvente, a
determinada temperatura.

"Quimica" R. Chang.
Quimica"

Solubilidad (S)

EQUILIBRIOS DESOLUBILIDAD
concentración
concentració

EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD

< S → solución insaturada
= S → solución saturada
> S → solución sobresaturada

Ejemplo NaCl en agua a 0ºC
30 g de NaCl /100 ml de agua

gramos soluto / 100 ml disolvente
gramos soluto / l disolución
moles soluto / l disolución (S molar)

S = 35,7 g/100 ml agua
40 g de NaCl /100 ml de agua

Análisis de la solubilidadAná
1- Aspecto cualitativo:
¿Qué tipo de solutos son más o menos solubles en un
determinado solvente?
2- Aspecto cuantitativo:
¿Qué cantidad de compuesto se solubiliza?
¿Qué factores afectan la solubilidad del mismo?
Caso general: soluciones acuosas
:

35,7 gr disueltos

Insaturada

4,3 gr no
disueltos

Saturada

Sólidos
iónicos

• Solubles
• Ligeramente solubles
•Insolubles

(S > 2×10-2 M)
(10-5 M < S < 2×10-2 M)
(S < 10-5 M)

solución diluida ≠ solución insaturada
solució
solució

EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD

EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD

Equilibrio que se establece entre un compuesto iónico
poco soluble y sus iones en disolución.

Reacciones de precipitación: Aquéllas que dan como
precipitació
resultado la formación de unproducto insoluble.
Precipitado: Sólido insoluble que se
forma por una reacción en disolución.

Al agregar
un soluto
al solvente:

Al mezclar dos sales solubles que
forman un precipitado
PbCl2 + K2CrO4

PbCrO4 + 2 Cl- + 2K+

Equilibrio
vdisolución = vprecipitación

AgCl (s)

Ag+ (ac) + Cl- (ac)

Equilibrio heterogéneo: entre 2 fases (sólido y solución saturada)

PbCrO4(s)Pb2+(ac) + CrO42-(ac)

Solubilización
Precipitación

1

CONSTANTE DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD (Kps)
(Kps)

PRODUCTO DE SOLUBILIDAD vs SOLUBILIDAD

Kps: Constante de equilibrio para el equilibrio que se
Kps:
establece entre un soluto sólido y sus iones en una disolución
só
disolució
saturada.
Pb2+(ac)

PbCrO4(s)

+

CrO42-(ac)

Recordar: los sólidos puros no intervienenen la expresión de
Kc, por ser su concentración constante.
Ejemplos: Escribir la ecuación para el equilibrio de solubilidad
y la expresión de Kps para: a) CaF2, b) Ca3(PO4)2
Ca2+ (ac) + 2 F- (ac)

Están relacionadas, se puede obtener una a partir de la
otra:
S(molar)
S(molar)

3 Ca2+ (ac) + 2 PO43- (ac)

Kps =

[Ca2+]3[PO43-]2

CÁLCULO DE KPS A PARTIR DE DATOS DE SOLUBILIDADCaC2O4(s)

Ca2+(ac) + C2O42-(ac)

Kps
Kps

Ca2+(ac) + C2O42-(ac)

X
[Ca2+]

=

temperatura? (PM: 128 g/mol)

CaC2O4(s)

[[ ]]
eq
eq

Recordar: Concentración molar del compuesto
en una solución saturada.

= 1,2 x 10-26

La solubilidad del oxalato de calcio (CaC2O4) a cierta
temperatura es 6,1x10-3 g/l de solución. ¿Cuál es su Kps a esa

Es afectada por diversos
factores(además de T)

Sólo varía con T

S
S

Kps = [Ca2+][F-]2 = 4,0 x 10-11
b) Ca3(PO4)2 (s)

Concentración de una
solución saturada (g/ml, M)

Constante del producto de
solubilidad (adimensional).

Kc= [Pb2+][CrO42-] = 2,0 x 10-14 = Kps
Kc=
][CrO

a) CaF2 (s)

Kps y solubilidad

[C2O42-]

=X

X

X = S(molar) = SM = 4,76x10-5 mol/l

Kps = [Ca2+][C2O42-] = X.X = X2 =...