Equilibrio De Solubilidad

TEMA 5: EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD

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1.- Solubilidad. Concepto de saturación. Proceso de disolución.
1.1.- Solubilidad
Cuando añadimos poco a poco un soluto a una determinada cantidad de disolvente llega un momento en que no se disuelve más soluto, se dice entonces que la disolución está saturada a cierta temperatura. Se define la solubilidad de una sustancia, en un determinado disolventea una temperatura dada, como la concentración que tiene dicha sustancia en una disolución saturada en dicho disolvente. Solubilidad de una sustancia se mide en gramos de soluto/L de disolución Solubilidad Molar de una sustancia se mide en (mol de soluto/L de disolución) Clasificación de las sales según su solubilidad:    Solubles s> 0,01 M Poco solubles Insolubles nitratos, cloratos,percloratos, cloruros, bromuros, ioduros, sulfatos carbonatos, fosfatos, sulfuros excepto si son de alcalinos o NH4+, la s ± 0,01 M s< 0,01 M

mayoría de los hidróxidos

1.2.- Proceso de disolución de un compuesto iónico
La disolución de un compuesto iónico podemos entenderla en dos etapas:   Ruptura de la red: proceso fuertemente endotérmico Solvatación de los iones: Proceso exotérmico Comienza porla rotura de la red cristalina sólida mediante la atracción electrostática entre las moléculas del disolvente y los iones. Los iones se separan entre sí y pasan a estar rodeados por moléculas de disolvente. En ese momento se denominan iones solvatados o hidratados si el disolvente es el agua.. Son buenos disolventes de los compuestos iónicos los compuestos, como el agua, con momento dipolardistinto de 0, disolventes polares, ya que podrán disponerse alrededor del catión o anión de manera que enfrenten sus cargas. A este proceso se le llama solvatación para cualquier disolvente y para el agua hidratación. http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/thermochem/solutionSal t.html El proceso contrario a la disolución de la sal es la cristalización oprecipitación de la sal. La precipitación consiste en la unión de los iones presentes en disolución para formar una red cristalina sólida.

VER ANEXO DE DISOCIACIÓN DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

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2. Equilibrio de solubilidad de compuestos iónicos poco solubles. Producto de solubilidad
Cuando se disuelve una sal poco soluble y el sistema alcanza la saturación seestablece un equilibrio entre la sal sólida y los iones solvatados. A partir de ahora supondremos que el disolvente es el agua. En general: AmBn (s) m A + n (aq) + n B - m (aq)

I) Añadimos un soluto sólido al disolvente, el único proceso que existe inicialmente es la disolución de la sal

II) La sal continúa disolviéndose, sin embargo, los iones disueltos comienzan a precipitar. Dado que elproceso de disolución ocurre a más velocidad que la precipitación, se observa aun disolución de la sal. V. disolución > V. precipìtación

III) La velocidad del proceso de disolución llega a igualarse a la velocidad de precipitación. En ese instante el sistema se encuentra en equilibrio. se El equilibrio denomina alcanzado

EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD.

La constante de este equilibrio se conocecomo producto de solubilidad, Kps, y su expresión se deduce teniendo en cuenta que se trata de un equilibrio heterogéneo y que la concentración de los sólidos es prácticamente constante y no interviene en la constante. Kps= [ A + n ] m . [ B - m ] n Ejemplos: CaF2(s) ==== Ca+2 (aq) + 2 F
--

(aq)

Kps (298) = [Ca+2 ]. [F-]2= 9,8x10-24

3. Relación entre Kps y la solubilidad molar.
Engeneral cualquier equilibrio de solubilidad lo estudiaremos cuantitativamente como sigue: AmBn (s) m A + n (aq) + n B - m (aq) [ ] inicial [Sal disuelta] [ ]. equilibrio co -s 0* ms ms 0* ns ns [iones formados] Kps = (ms) m . (ns)n

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* Las concentraciones iniciales de los iones disueltos valen 0 puesto que estamos disolviendo la sal en agua pura y no...