equilibrio homogeneo

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
Facultad de Ciencias Químicas
Laboratorio de Fisicoquímica I
INTEGRANTES: Grupo N°1 PRÁCTICA N°10
Chiguano Mónica
Guerrero Yéssica
Pulupa Miguel

CURSO: Cuarto semestre FECHA DE ENTREGA: 2014/01/06
1.-TEMA: Equilibrio Químico Homogéneo.
2.-OJETIVO(S)
Determinar la constante deequilibrio (Ke) de la reacción:
2 FeCl3 (ac)+ 2 KI(ac)  2FeCl2 (ac)+ I2(ac)+ 2KCl a diferentes temperaturas.
Calcular la entalpia de la reacción indicada.
3.-FUNDAMENTO TEORICO
EQUILIBRIO QUÍMICO
El equilibrio químico es la etapa en una reacción química cuando no hay más tendencia de la composición de la mezcla de reacción (concentraciones o presiones parciales de losreactivos y productos) a sufrir cambios a medida que transcurre el tiempo, aunque la reacción sigue. Al igual que los equilibrios físicos, todos los equilibrios químicos son dinámicos, en los que las reacciones directa e inversa tienen lugar a la misma velocidad.

Se puede deducir que el sistema evolucionará cinéticamente, en uno u otro sentido, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas másfavorables. Cuando éstas se consigan, diremos que se ha alcanzado el equilibrio, esto es, ∆G = 0
En un sistema en equilibrio se dice que el mismo se encuentra desplazado hacia la derecha si hay más cantidad de productos (C y D) presentes en el mismo que de reactivos (A y B), y se encontrará desplazado hacia la izquierda cuando ocurra lo contrario.
Cuando se llega al equilibrio en una reacción,la concentración de las sustancias que participan en el proceso son las mismas, independientemente de la concentración inicial. Es por eso que se establece que debe existir una relación entre ellas que permanece constante, esta se conoce como constante de equilibrio.

Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:
La velocidad de la reacción directa o hacia la derecha, si es un procesoelemental, será:

Mientras que, para la reacción inversa, vale:
En las expresiones anteriores, Kd y Ki son las constantes de velocidad específicas para ambas reacciones, derecha e izquierda respectivamente. Como, por definición, ambas velocidades son iguales en el equilibrio vd = vi , se cumple que:

Como a la temperatura a la que se ha realizado el proceso Kd y Ki es constante, se puedeescribir que:

Esta constante, Kc , es la que se denomina «constante de equilibrio».
Equilibrio químico homogéneo
Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en la misma fase, es decir el equilibrio químico entre productos y reactivos también está en la misma fase.
EFECTO DE LA TEMPERATURA EN EL EQUILIBRIO
Al aumentar la temperatura de un sistema enequilibrio, éste se desplaza en el sentido en que se absorbe calor, es decir se favorece la reacción endotérmica, por lo cual aumenta la constante de equilibrio y favorece la formación de productos. Inversamente, si la temperatura disminuye, el equilibrio se desplaza en el sentido en que se desprende calor, es decir, se favorece la reacción exotérmica, en la cual disminuirá la constante de equilibrio ydisminuirá la formación de productos.

Deducción de la ecuación de Van’t Hoff
∆G = RTln ke
G = RTln ke








Igualamos la ecuación 1 y 2









4.-PARTE EXPERIMENTAL
4.1 MATERIALES Y EQUIPOS
Baño térmico.
Bureta volumétrica.
Termómetro
Pipeta volumétrica.
2 Matraces erlenmeyer.
2 frascos con tapa esmerilada.
Pera de succión.
4.2 REACTIVOS Y SUBSTANCIASSolución de FeCl3 0.04 M
Solución de KI 0.04M
Tiosulfato de sodio Na2S2O3
Agua destilada
Solución de almidón.
4.3 PROCEDIMIENTO
1.- En un frasco de tapa esmerilada colocar 25ml de una solución de FeCl3 O.O4M y en otro frasco la misma cantidad de una solución de KI O.O4M.
2.- Colocar en el baño de agua a 20°C los recipientes.
3.-Mantener por 10 minutos a esta temperatura y luego mezclar;...