Equilibrio quimico
Páginas: 9 (2103 palabras)
Publicado: 19 de abril de 2013
INTRODUCCION
La acides o alcalinidad de una sustancia es medida por una escala llamada pH (potencial hidrogeno), esta va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH= 7 indica la neutralidad de la disolución.La volumetría es una operación quimica cuantitativa, que permite efectuar valoraciones de sustancias, y que generalmente se realiza en soluciones acuosas. Con el proposito de determinar la concentración exacta de un soluto (Normalidad, Molaridad, Molaridad o porcentajes).
En el caso de una reacción ácido-base o de neutralización se produce entre los iones H+ e iones OH-, para formar moléculasde agua. Por otro lado la reacción forma una sal:
ACIDO + BASE SAL + AGUA
El punto final o de equivalencia de estas reacciones queda señalado por un indicador que cambia de color según el pH de la solución, cuando este esta próximo a la neutralización.
Los indicadores son acidos o bases debiles cuya zona de viraje (cambio de coloración) son variables. Algunos ejemplos deindicadores son la fenoftaleina o el naranja de metilo.
OBJETIVOS
Los objetivos de la siguiente práctica serán los de adquirir conocimientos sobre identificación de soluciones acidas o básicas, según el PH y practicar titulación de soluciones usando indicadores de neutralización para identificar el punto final o de equilibrio.
Se utilizarán los siguientes materiales:
Bureta de 25cm3.Pipetas graduadas de 10cm3.
Varillas de vidrio.
Erlenmeyers de 250cm3.
Peras de goma.
Pie y soporte de bureta
Piseta
Para la realización de la experiencia serán necesarias las siguiente
Drogas y Reactivos:
Agua Destilada.
Solución Acido Sulfúrico 1N.
Solución Hidróxido de Sodio 1N.
Solución de Fenolftaleína (R).
Naranja de Metilo (R)
Papel pH universal.
Solución de concentracióndesconocida de NaOH
Solución de concentración desconocida de H2SO4
PROCEDIMIENTO
Se midió 25cm3 de solución de acido sulfúrico (H2SO4) de concentración desconocida y se trasvasó a un erlenmeyer de 250cm3, completando con unos 50 cm3 de agua destilada.
Luego se agregaron cuatro o cinco gotas de solución de fenolftaleína, que al estar en medio básico (PH entre 8 y 11) tomó un color rosado y enmedio ácido será de color transparente, y agitó.
Se observó el color de la solución y medió su pH.
Se enrasó una bureta de 25cm3 con solución de acido sulfúrico H2SO4 1N, cuidando que no queden burbujas en la bureta que distorsionarían la medición de volumen.
Se agregó la solución de la bureta gota a gota al erlenmeyer, mientras este se agitó con movimientos rotatorios para homogeneizar lasolución después de cada agregado.
En proximidades del punto final se notó una decoloración del indicador y se hicieron agregados cada vez mas espaciados para poder terminar la titulación con un error menor de una gota.
Obtenido el punto final de la titulación, se medió el volumen de acido gastado Va.
Luego se procedió midiendo el mismo volumen de acido de concentración desconocida, mientras queen la bureta se enrasó el Hidróxido de Sodio empleando el mismo procedimiento, midiéndose el volumen de álcali de Vb.
Ecuación química (neutralización):
H2SO4 + 2Na(OH) Na2SO4 + 2H2O
Mediciones:
Incognita acido (ml de base consumida)
Incognita base (ml de acido consumido)
Grupo 1
11
2,2
Grupo 2
11,4
2,5
Grupo 3
10,7
9,3(no se tendra en cuenta)
Grupo 4
11,2
2,3Cálculos para averiguar la concentración:
Nb: Normalidad de la base
Na: Normalidad del ácido
Va: Volumen del ácido.
Vb: Volumen de la base.
Fa: Factor de dilución de acido
Fb: Factor de dilución de báse
Concentración del Acido Sulfúrico:
Despues de 5 gotas el color no cambio.
Nb = (Na x Va)*Fa / Vb
1-Nb= (1N x 11ml)*6 / 60ml = 1.1N
2-Nb= (1N x 11.4ml)*6 / 60ml = 1.14N...
La acides o alcalinidad de una sustancia es medida por una escala llamada pH (potencial hidrogeno), esta va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH= 7 indica la neutralidad de la disolución.La volumetría es una operación quimica cuantitativa, que permite efectuar valoraciones de sustancias, y que generalmente se realiza en soluciones acuosas. Con el proposito de determinar la concentración exacta de un soluto (Normalidad, Molaridad, Molaridad o porcentajes).
En el caso de una reacción ácido-base o de neutralización se produce entre los iones H+ e iones OH-, para formar moléculasde agua. Por otro lado la reacción forma una sal:
ACIDO + BASE SAL + AGUA
El punto final o de equivalencia de estas reacciones queda señalado por un indicador que cambia de color según el pH de la solución, cuando este esta próximo a la neutralización.
Los indicadores son acidos o bases debiles cuya zona de viraje (cambio de coloración) son variables. Algunos ejemplos deindicadores son la fenoftaleina o el naranja de metilo.
OBJETIVOS
Los objetivos de la siguiente práctica serán los de adquirir conocimientos sobre identificación de soluciones acidas o básicas, según el PH y practicar titulación de soluciones usando indicadores de neutralización para identificar el punto final o de equilibrio.
Se utilizarán los siguientes materiales:
Bureta de 25cm3.Pipetas graduadas de 10cm3.
Varillas de vidrio.
Erlenmeyers de 250cm3.
Peras de goma.
Pie y soporte de bureta
Piseta
Para la realización de la experiencia serán necesarias las siguiente
Drogas y Reactivos:
Agua Destilada.
Solución Acido Sulfúrico 1N.
Solución Hidróxido de Sodio 1N.
Solución de Fenolftaleína (R).
Naranja de Metilo (R)
Papel pH universal.
Solución de concentracióndesconocida de NaOH
Solución de concentración desconocida de H2SO4
PROCEDIMIENTO
Se midió 25cm3 de solución de acido sulfúrico (H2SO4) de concentración desconocida y se trasvasó a un erlenmeyer de 250cm3, completando con unos 50 cm3 de agua destilada.
Luego se agregaron cuatro o cinco gotas de solución de fenolftaleína, que al estar en medio básico (PH entre 8 y 11) tomó un color rosado y enmedio ácido será de color transparente, y agitó.
Se observó el color de la solución y medió su pH.
Se enrasó una bureta de 25cm3 con solución de acido sulfúrico H2SO4 1N, cuidando que no queden burbujas en la bureta que distorsionarían la medición de volumen.
Se agregó la solución de la bureta gota a gota al erlenmeyer, mientras este se agitó con movimientos rotatorios para homogeneizar lasolución después de cada agregado.
En proximidades del punto final se notó una decoloración del indicador y se hicieron agregados cada vez mas espaciados para poder terminar la titulación con un error menor de una gota.
Obtenido el punto final de la titulación, se medió el volumen de acido gastado Va.
Luego se procedió midiendo el mismo volumen de acido de concentración desconocida, mientras queen la bureta se enrasó el Hidróxido de Sodio empleando el mismo procedimiento, midiéndose el volumen de álcali de Vb.
Ecuación química (neutralización):
H2SO4 + 2Na(OH) Na2SO4 + 2H2O
Mediciones:
Incognita acido (ml de base consumida)
Incognita base (ml de acido consumido)
Grupo 1
11
2,2
Grupo 2
11,4
2,5
Grupo 3
10,7
9,3(no se tendra en cuenta)
Grupo 4
11,2
2,3Cálculos para averiguar la concentración:
Nb: Normalidad de la base
Na: Normalidad del ácido
Va: Volumen del ácido.
Vb: Volumen de la base.
Fa: Factor de dilución de acido
Fb: Factor de dilución de báse
Concentración del Acido Sulfúrico:
Despues de 5 gotas el color no cambio.
Nb = (Na x Va)*Fa / Vb
1-Nb= (1N x 11ml)*6 / 60ml = 1.1N
2-Nb= (1N x 11.4ml)*6 / 60ml = 1.14N...
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