equilibrio quimico

TEST DE EQUILIBRIO QUÍMICO III
41. En un alto horno se producen numerosos procesos químicos porque el carbón que alterna con el
óxido férrico se combina con el oxígeno insuflado por las toberas, produciéndose CO y CO2, a través
de procesos tales como: CO+1/2 O2 = CO2 (Kp1) y C (grafito)+CO2 (g)=2CO (g) (Kp2). Con los datos
dados, dirás que Kp, para el proceso C(s)+ O2 (g) = CO2 (g), será:a)

Kp12
Kp 2

b)

Kp 2 2
Kp1

c) Kp 2 2.Kp1

d) Kp12.Kp 2

SOLUCIÓN
Para los procesos dados Kp1 =

pCO 2
1
pCO. pO 2 2

; Kp 2 =

pCO 2
y
pCO 2

Kp =

pCO 2
, por lo tanto si queremos eliminar la
pO 2

pCO, habrá que elevar al cuadrado Kp1, y multiplicarlo por Kp2, como se sugiere en d

42*.Aunque se creyó durante mucho tiempo que los gases nobles teníanvalencia 0, en 1966, el inglés
Bartlett, demostró que los más voluminosos se combinaban con el flúor, encontrando el difluoruro y el
tetrafluoruro de xenón. Si a una determinada temperatura el xenón se combina con el flúor gas,
formándose tetrafluoruro de xenón gas, de tal manera que partiendo de 0,4 moles del primero y el
doble del segundo, en un recipiente de 2 litros, se obtiene un 60% detetrafluoruro dirás que Kc vale:
a) 25
b) 58
c) 0,25
d) 0,58
Si ∆H R =-218 kJ/mol, dirás que:
a) La reacción será exotérmica
b) La reacción será endotérmica
c) Si se duplica la temperatura la constante de equilibrio aumenta
d) Si se enfría el sistema el equilibrio se desplaza hacia la derecha
SOLUCIÓN
Puesto que ∆H < 0 , la reacción será exotérmica
como se indica en a. Al ser exotérmica yaumentar
∆H 0 ⎛ 1 1 ⎞
⎜ − ⎟

R ⎜ T1 T2 ⎟
1
1
⎝
⎠
−
> 0 dado que K 2 = K 1 e
T,
T1 T2
por lo tanto K2 0, y ∆S < 0 no
se puede asegurar que sea siempre exotérmica, sólo si el valor de T∆S > ∆G . Si se producirá un desplazamiento del
equilibrio al aumentar la presión, para producir mayor cantidad de metanol. Como K = e
las propuestas c y d.

−

∆G 0
RT

=5,2.10-5. Son correctas44*. La primera sistemática periódica fue realizada por Döbereiner y por ello es conocido. Lo que
pocos saben es que este científico obtuvo por primera vez el etanal o acetaldehido en 1821.Este
compuesto en estado puro se descompone al ser calentado. Así si introduces en un recipiente de 5
litros, previamente evacuado, que se mantiene a 154,6ºC, en un baño de aceite, una determinadacantidad de etanal siendo la presión inicial de 363 tor se irá descomponiendo en metano y monóxido
de carbono hasta que la presión se estabiliza en 450 mm.de Hg, alcanzándose el equilibrio. En esta
situación dirás que:
a) Queda un 76% de etanal sin reaccionar
b) Si el recipiente aumentara de volumen hasta 10 litros, el grado de disociación también aumentaría
c) Si aumentara la presión sobre elrecipiente una vez alcanzado el equilibrio, se produciría más
metano.
d) Kp sería de 2,2
DATOS: R=0,082 atm.L K-1.mol-1
SOLUCIÓN
Se pasan los tor a atm, y se sigue el problema según los cuadros dados. Si el grado de disociación es 0,24,quedará un 76%
sin reaccionar. Si aumenta el volumen se favorece la descomposición ya que se producen mas moles de gases, tal como se
propone en b, por ellola c no podrá ser.

45*. En el montaje de la figura, al echar ácido nítrico sobre cobre,
se va a producir dióxido de nitrógeno de color rojizo. Sin embargo
si se sumerge en agua a 100ºC, el tubo de ensayo se vuelve
transparente, por formarse tretraóxido de dinitrógeno. Según eso,
de la reacción N2O4 = 2NO2 podrás asegurar que:
a) Será endotérmica
b) Se volvería rojizo el color al aumentarla presión
c) Si a 60ºC y 1 atm, el grado de disociación del N2O4 es del 53%,
será del 67%, al disminuir la presión a la misma temperatura.
d) La presión a la que el grado de disociación es el 50% es 0,6
atm.
SOLUCIÓN
Parece evidente que si el NO2(g) es rojizo mientras que el N2O4, transparente, y al calentarlo se desplazó el equilibrio
hacia la izquierda, quiere decir que la reacción es...