equilibrio

INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA RAPIDEZ DE LA
REACCIÓN.
CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETON
Objetivo general
Estudiar el efecto de la temperatura sobre la rapidez de reacción

Objetivosparticulares
a. Determinar la constante de rapidez de reacción a varias temperaturas
b. Obtener la energía de activación de reacción y el factor pre-exponencial de la ecuación de ArrheniusProblema
Obtener la ecuación que relaciona la variación de la constante de rapidez de reacción con la temperatura.

Variables, hipótesis
Variables
Presión, longitud de onda, tiempo y absorbanciaHipótesis
Observar si el coeficiente cinético es afectado por la temperatura y ver si el orden de reacción se modifica.

Propuesta de diseño experimental
Corrida
T
0
C

Vaso 1
(Acetona1.33M

Vaso 2
(HCl 0.323M + I
2
0.002M

1
Temperatura
ambiente

8 ml
2 ml + 8 ml
2
Tamb + 10°C
40 m
10 ml + 40 ml
Nota: La corrida 1 se realiza de igual manera que en ladeterminacióndel orden de reacción. Se propone trabajar con dos temperaturas, pero queda acriterio del profesor trabajar con más de dos.

Reactivos y materiales
(I2– KI) (0.002M- 0.2M)
HCl 0.323 M
Acetona1.33 M

1 Espectrofotómetro
2 celdas espectrofotométricas
Un baño de agua con control de temperatura
1 cronómetro
1 termómetro
3 vasos de precipitados de 50 ml
2 pipetas de 10 mL conpropipeta







Metodología empleada

















Datos, cálculos y resultados
1. Registrar los datos experimentales de absorbancia y concentración de la curva patrónen la tabla 1. (Obtenidos en la experiencia Conocimiento de Técnicas Analíticas)

Algoritmo de cálculos
a.Determinar la concentración de I2 a cada tiempo y temperatura, a partir de la curvapatrón. Registrar los datos en la tabla 2.
A=ε b C


b. Explicar en qué consiste el método integral para determinar, el orden de reacción y la constante de rapidez a cada temperatura con la...